【題目】下列物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（ ）

A. 氯水B. 明礬C. 氫氧化鐵膠體D. 水玻璃

【答案】B

【解析】

A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，選項A錯誤；

B．明礬只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項B正確；

C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項C錯誤；

D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的(　　)

A. 在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)氧化性

B. 在氧化還原反應(yīng)中氧化劑被氧化

C. 復(fù)分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)

D. 沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（部分反應(yīng)中的水已略去）．

（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的電子式是 ．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是 ．
③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是 ， 其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是 ．
②B可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X，Y，外電路中電子流向如圖所示，下列 關(guān)于該裝置的說法正確的是（ ）

A.外電路電流方向為：X→外電路→Y
B.若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若兩極都是金屬，則它們的活動順序為X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制造硫酸的工藝流程反應(yīng)其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ．下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是（ ）
A.v（O2）正=2v（SO3）逆
B.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化
C.如果容器容積是固定的，那么混合氣體的密度不隨時間而變化
D.單位時間內(nèi)生成n mol SO3的同時生成n mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V(CO2)(標(biāo)況)

2.24 L

3.36 L

3.36 L


試計算：
（1）混合物與鹽酸反應(yīng)的的離子方程式；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中物質(zhì)

b中物質(zhì)

c中收集氣體

d中物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

濃鹽酸

HCl

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（ ）

A. 有漂白性B. 溶于水后溶液顯酸性

C. 有氧化性D. 有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.MgCl2的形成過程可表示為·Mg·＋2 →Mg2＋
B.H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H
C.NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵
D.Na2S的電子式為Na

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