【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(部分反應(yīng)中的水已略去).
(1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,C為廚房中的用品.
①D的電子式是 .
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是 .
③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是 , 其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料,若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol,則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料.
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是 .
②B可作凈水劑,在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是 .
【答案】
(1);HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣;2NaCl+2H2 2NaOH+H2↑+Cl2↑;3Cl2+6OH﹣+I﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O
(2)Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ , 酸性條件抑制了Fe3+的水解,不能生成Fe(OH)3膠體
【解析】解:(1.)氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為氫氧化鈉、氫氣和氯氣,且A可生成C,C為廚房中用品,A和C反應(yīng)生成B,A、B、C含有同一種元素,所以A為氫氧化鈉,C為碳酸氫鈉,B為碳酸鈉,D為二氧化碳;①二氧化碳中C的最外層只有四個(gè)電子,與氧形成四對(duì)共用電子對(duì),達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為: ;②反應(yīng)Ⅲ為氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,根據(jù)離子方程式的書寫方法可知該反應(yīng)的離子方程式為:HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣;③氯堿工業(yè)中制備A的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2 2NaOH+H2↑+Cl2↑;
Cl2具有強(qiáng)氧化性,I﹣具有還原性,該反應(yīng)中消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol電子,則碘的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到+5價(jià),碘化鉀轉(zhuǎn)化為碘酸鉀,氯氣做氧化劑,化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣1價(jià),反應(yīng)的離子方程式為:3Cl2+6OH﹣+I﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O;
(2.)D為單質(zhì)且D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料,所以D為鐵;A為氣體單質(zhì),與鐵反應(yīng)生成B,B和鐵反應(yīng)生成C,A和鐵反應(yīng)生成B,所以A為氯氣,B為氯化鐵,C為氯化亞鐵;①反應(yīng)Ⅲ為氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;②氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,在水中發(fā)生水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ , 生成氫氧化鐵膠體,可起到凈水作用,在酸性條件下,抑制了酸性條件抑制了Fe3+的水解,不能生成Fe(OH)3膠體,
不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去.
所以答案是:(1.)① ;②HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣;③2NaCl+2H2 2NaOH+H2↑+Cl2↑,3Cl2+6OH﹣+I﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O;
(2.)①Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;②Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ , 酸性條件抑制了Fe3+的水解,不能生成Fe(OH)3膠體.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會(huì),商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案,即2012年至2020年的全球減排協(xié)議,大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 , 引起了各國的普遍重視.過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJmol﹣1)的變化:
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是(填字母).
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0
D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)= .
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= .
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(填字母).
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出
C.選擇高效催化劑 D.再充入l molCO2和3molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出369.2kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A. 加熱B. 滴加少量CuSO4溶液
C. 將鐵片改用鐵粉D. 增加稀硫酸的用量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A和B原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層。B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大,D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),據(jù)此判斷:
(1)A是 , B是 , C是 , D是。(填元素名稱)
(2)B-的電子排布式 , A+的結(jié)構(gòu)示意圖 , D原子的軌道表示式。
(3)在A、B、D三種元素的簡單離子中,半徑最小的是 , 其離子還原性最強(qiáng)的是。(填離子符號(hào))
(4)用電子式表示化合物AB的形成過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一種或幾種, 取100mL該溶液,向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系如圖所示, 則下列敘述不正確的是( )
A.該溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+
B.a點(diǎn)到b點(diǎn),沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D.該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ , 且三者物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是( )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
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