5．一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．CO、H2、CH3OH的濃度比為1：2：1

分析 可逆反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組分的濃度、百分含量等不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO），表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)前后都是氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，則密度不是變量，無法根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，而氣體總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．CO、H2、CH3OH的濃度比為1：2：1，無法判斷各組分的濃度是否變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意密度不是變量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下的恒容密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的A與B物質(zhì)，A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率為a，再向容器內(nèi)加入一定量的B物質(zhì)達(dá)新平衡，下列說法正確的是（　　）
A．若改為加入A物質(zhì)可加快反應(yīng)速率
B．達(dá)新平衡后B的轉(zhuǎn)化率減小，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．達(dá)新平衡后A與B的轉(zhuǎn)化率均增大
D．達(dá)新平衡后B的轉(zhuǎn)化率不變，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是將樣品中的Fe2+氧化為Fe3+，還可使用H2O2代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是SiO2，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（3）加氨水過程中加熱的目的是防止膠體生成，易生成沉淀．沉淀B的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol•L-1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿
C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)
D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一．
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32-，其原因是堿性溶液吸收了空氣中的CO2．
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示．

①以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加．該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O．
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4?H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=2.2（p Ka1=-lg Ka1 ）．
（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響．pH=7.1時(shí)，吸附劑X表面不帶電荷； pH＞7.1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH＜7.1時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多．pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量（吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量）如圖-3所示．

①在pH7～9之間，吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是在pH7～9之間，隨pH升高H2AsO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO42-，吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多，靜電斥力增加．
②在pH4～7之間，吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，這是因?yàn)樵趐H4～7之間，吸附劑X表面帶正電，五價(jià)砷主要以H2AsO4-和HAsO42-陰離子存在，靜電引力較大；而三價(jià)砷主要以H3AsO3分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力�。� 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是加入氧化劑，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明
B．用點(diǎn)燃的火柴在煤氣爐灶處檢驗(yàn)是否漏氣
C．用水澆滅鈉等金屬的著火
D．在大型慶�；顒�(dòng)場(chǎng)地，可以放充氦氣的氣球

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)
B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
C．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4•5H2O
D．配制1 L 0.1mol•L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景．某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c．
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
（2）丙酮（）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp2和sp3，1mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA．
（3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜O．
（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵．
（5）某FexNy的晶胞如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe（x-n） CunNy．FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2 所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞M
B．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
C．W和Z形成的化合物中陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2
D．X的單質(zhì)可由金屬單質(zhì)置換得到

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