10．下列行為中符合安全要求的是（　　）
A．進入煤礦井時，用火把照明
B．用點燃的火柴在煤氣爐灶處檢驗是否漏氣
C．用水澆滅鈉等金屬的著火
D．在大型慶祝活動場地，可以放充氦氣的氣球

分析 A、煤礦的礦井中有煤礦坑道氣；
B、煤氣泄漏后遇明火會發(fā)生爆炸；
C、鈉能和水反應(yīng)；
D、氦氣是惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定．

解答 解：A、煤礦的礦井中有煤礦坑道氣，主要成分是甲烷，遇明火會發(fā)生爆炸，故A錯誤；
B、煤氣即液化石油氣，泄漏后遇明火會發(fā)生爆炸，故不能用火柴來檢驗是否漏氣，故B錯誤；
C、鈉能和水劇烈反應(yīng)，且生成的氫氣遇火爆炸，故不能用水來滅鈉火，故C錯誤；
D、氦氣是惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，且密度比空氣小，故用來充氣球非常安全，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了生活中的與化學(xué)知識有關(guān)的安全問題，能正確處理突發(fā)的危險對保障生命和財產(chǎn)安全有重大意義，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．改變0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=$\frac{c（X）}{c（{H}_{2}A）+c（H{A}^{-}）+c（{A}^{2-}）}$]．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-）B．lg[K2（H2A）]=-4.2
C．PH=2.7時，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-）D．pH=4.2時，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．

回答下列問題：
（1）a的作用是平衡氣壓，以免關(guān)閉K1后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大．
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸．f的名稱是冷凝管．
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1，關(guān)閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中；打開K2放掉水，重復(fù)操作2～3次．
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K3，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進入e．
①d中保留少量水的目的是便于檢驗d裝置是否漏氣，同時起到液封，防止氨氣逸出的作用．
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，有利于銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出．
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol•L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.4cV}{m}$%，樣品的純度≤$\frac{7.5cV}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小
B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化
C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解
D向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍色溶液中含 Br2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），可判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．CO、H2、CH3OH的濃度比為1：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見大氣污染物．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＜A
B．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性
C．單質(zhì)B可用于鐵軌的焊接
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
B．苯是從煤和石油中加工制得的一種重要的化工原料
C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D．可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置E的作是安全瓶，防止倒吸．裝置F中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇C
A．蒸餾水                  B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaHSO3溶液          D．飽和NaHCO3溶液
（3）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+、SO42-（填離子符號）．
（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色．
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是D中藍色褪去，寫出有關(guān)離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程主要利用其物理性質(zhì)
B．鹵水點豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過程
C．熱的純堿溶液可用于除去金屬表面的礦物油（如機油、潤滑油等）
D．亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

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