8．已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．

分析 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ，則1mol乙醇的質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為46×29.7kJ=1366.2kJ，
其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1，
故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比；同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．鋁熱反應(yīng)B．工業(yè)煉鐵
C．Na2O2用于呼吸面具中D．實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．Ag是短周期元素
B．主族元素的最高價(jià)都等于其最外層電子數(shù)
C．Ne元素屬于零族元素
D．N的氫化物為H3N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO3，
SO3+H2O═H2SO4．
回答下列問題：
（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是因?yàn)镕e3+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d5，各軌道電子均處于穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d6，3d軌道電子不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定；
（3）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價(jià)鍵的類型是σ鍵；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是sp2，寫出兩個(gè)與SO2互為等電子體的分子或離子H2O、H2S等．-
（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請(qǐng)用結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋H2SO4比H2SO3酸性強(qiáng)的原因：由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強(qiáng)．
（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖．
①每個(gè)Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有6個(gè)．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為5.06g•cm-3（列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的硫酸溶液反應(yīng)，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用．其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（　�。�
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體B．生石灰與水
C．金屬鈉與水D．氯化鈉與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其它物質(zhì)
Ⅰ2mL20/
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30/
Ⅳ1mL201mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中氧化劑是MnO4-．（填化學(xué)式）
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ．
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保兩實(shí)驗(yàn)中總體積相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸濃度不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大
C．某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如表所示（單位：kJ/mol），可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
I1I2I3I4I5I6I7
5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的核外電子數(shù)與周期數(shù)相等；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）
（3）A與D形成原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的電子式為：，B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．用電子式表示EF的形成過程．
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學(xué)方程式為：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑；該鹽與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）B的簡單氫化物、D的單質(zhì)與KOH作電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7 H2O．

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