17．下列說法中正確的是（　�。�
A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大
C．某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如表所示（單位：kJ/mol），可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅤA族
I1I2I3I4I5I6I7
5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．由主族元素的電離能可知，由第一電離能到第二電離能變化較大，則該原子最外層只有1個(gè)電子；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞S＞P，則HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，故A錯(cuò)誤；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑按Mg、Si、N、F的順序由大到小，故B錯(cuò)誤；
C．由主族元素的電離能可知，由第一電離能到第二電離能變化較大，則該原子最外層只有1個(gè)電子，位于第IA族，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，①P、S中第一電離能較大的是P，②Mg、Ca中第一電離能較大的是Mg，③Al、Si中第一電離能較大的是Si，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及綜合知識(shí)運(yùn)用能力，明確同一周期、同一主族元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．共價(jià)化合物也能含有離子鍵
D．離子化合物不能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到目的是（　�。�
A．將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應(yīng)可生成硝基苯
B．用酸性高錳酸鉀可以檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中碳碳雙鍵
C．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
D．向中通入足量的酸性高錳酸鉀溶液可以得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲同學(xué)用如圖所示的裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑做催化劑，3min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為．
（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣，冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液試劑．洗滌后分離粗產(chǎn)呂應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）甲做實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗(yàn)證錐形瓶中的產(chǎn)物，原因是揮發(fā)出的溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀．
（5）為了更好的完成實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；鐵屑；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
①a的作用是防止倒吸．
②b中的試劑是苯或四氯化碳．
③裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是：可以防止倒吸；控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣（至少寫出兩點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＜bB．氫化物的還原性：H2Y＞HZ
C．原子半徑：X＜WD．離子的氧化性：X+＜W3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2011年中國(guó)已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場(chǎng)．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵N≡NF-FN-F
鍵能：kJ/mol941.7154.8283.0
下列說法中不正確的是（　�。�
A．過程F2（g）→2F（g）吸收能量
B．過程N(yùn)（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
C．反應(yīng)N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0
D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）用電子式表示Na2S的形成過程：．
（2）用電子式表示H2O的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強(qiáng)
B．原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA元素
C．堿金屬的熔點(diǎn)和密度都是隨著原子序數(shù)的增大而增大
D．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號(hào)元素，它應(yīng)該屬于金屬元素

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