N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0，t℃時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是  (   )

A．500 s 內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．達(dá)平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小

D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

(2)電池正極反應(yīng)式為__________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，

原因是________________________________________________。

(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1    2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1　　              B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1　　              D．－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

X

Y

Z

W

R

A.Z位于第三周期ⅤA族

B．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C．原子半徑大小順序：Z>W>Y

D．W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>R

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能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（   ）

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（   ）

A．25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

B．25℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______       ；ΔH       0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測(cè)得反應(yīng)初始至6 S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，則6 S時(shí)c(A)＝______ mol·L-1；C的物質(zhì)的量為______ mol 。

（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為______；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率_                 （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)的字母)。

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變        b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變        d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（5）1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為______        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） （　�。�

A、3種            B、4種            C、5種            D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

ΔH=akJ·mol-1，平衡常數(shù)為K。測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2的起始濃度為2 mol·L-1，CO的平衡濃度為________。

（2）該反應(yīng)為______(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）700℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有___________(填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)器體積　　　　　B.通入CO2

C.升高溫度到900℃　　　　D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

（4）下列圖像符合該反應(yīng)的是______(填序號(hào))(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1>T2)。

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