【題目】某同學(xué)利用菱鎂礦（主要含MgCO3，FeCO3雜質(zhì)）制取堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的流程。已知：MgO用于調(diào)節(jié)沉淀池中溶液的pH值。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Mg2+

8.8

11.4

下列說法不正確的是（ ）

A.酸浸池中加入的酸可以是硫酸

B.加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3

C.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

D.制得堿式氯化鎂的方程式為：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

【答案】A

【解析】

菱鎂礦中含有MgCO3和FeCO3，加入過量的酸溶解，根據(jù)流程目的是制取Mg(OH)Cl，因此X酸為鹽酸，通入氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加MgO調(diào)節(jié)pH，得到氫氧化鐵沉淀，過濾分離后，得到MgCl2溶液，據(jù)此分析解答。

A.通過菱鎂礦制取Mg(OH)Cl，X酸應(yīng)是鹽酸，如果加入硫酸，引入新雜質(zhì)SO42－，故A說法錯(cuò)誤；

B.菱鎂礦中除含有MgCO3外，還含有FeCO3，流程制取Mg(OH)Cl，需要將Fe2＋除去，根據(jù)流程，通入氯氣，將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入MgO，調(diào)節(jié)pH，使Fe元素以Fe(OH)3沉淀而除去，故B說法正確；

C.根據(jù)流程，FeCO3與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2、CO2，再通入氯氣，利用氯氣的氧化性將Fe2＋氧化成Fe3＋，故C說法正確；

D.根據(jù)流程，獲得Mg(OH)Cl，反應(yīng)方程式為MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑，故D說法正確；

答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】吸熱反應(yīng)H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，若在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

B.容器內(nèi)氣體密度不再改變

C.容器內(nèi)c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1

D.單位時(shí)間內(nèi)，斷開H－S鍵的數(shù)目和生成H－O鍵的數(shù)目相同

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（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；

（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)?/span>___。

（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min在陰極可產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L的H2，這時(shí)溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為__；

（4）Cl2常用于自來水消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們?cè)跉⒕^程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來水，所需的Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為：__。

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（2）取少量冷卻后的水解液，向其中加入銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡產(chǎn)生。他由此認(rèn)為:水解產(chǎn)物中沒有葡萄糖。他的結(jié)論是否正確?________________，理由是________________

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【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:

回答下列問題:

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(2)E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是__________.

(3)由乙醇生產(chǎn)F的化學(xué)反應(yīng)類型為__________.

(4)由乙醇生成G的化學(xué)方程式為__________.

(5)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:__________.

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B.滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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A.75%B.50%C.25%D.12.5%

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（2）滿足下列條件B的結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別為____、____（填一種）。

①與A互為同分異構(gòu)體

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D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3

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