4．下列變化均屬于物理變化的是（　�。�
A．用苯從溴水中萃取溴、氯化鈉潮解B．海水蒸餾制淡水、石油裂化
C．碘的升華、煤的氣化D．石油分餾得到汽油、SO2漂白草帽

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．用苯從溴水中萃取溴，是溴從水中轉(zhuǎn)移到苯中，沒有新物質(zhì)生成，氯化鈉潮解是吸收空氣中水蒸氣在表面形成溶液，都不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．海水蒸餾制淡水是利用沸點(diǎn)不同分離混合物屬于物理變化，石油裂化是大分子分解生成小分子屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．碘的升華屬于物理變化，煤的氣化是碳變化為一氧化碳和氫氣，過程中有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．石油分餾得到汽油是利用沸點(diǎn)不同分離混合物，SO2漂白草帽是 有色物質(zhì)結(jié)合為無(wú)色物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響及其圖象是：

（1）增大A的量，平衡不移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”；下同）．
（2）增加B的量，平衡正移動(dòng)；圖象是A（填下圖對(duì)應(yīng)的字母，下同）．
（3）減少C的量，平衡正向移動(dòng)；圖象是E．
（4）減小容器的壓強(qiáng)，平衡逆 移動(dòng)（若n＞p+q）；圖象是C．
（5）增大容器的壓強(qiáng)，平衡不 移動(dòng)（若n=p+q）；圖象是D．
（6）升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；圖象是B．
（7）使用正催化劑，平衡不移動(dòng)；圖象是D．
（8）恒壓下，充入非反應(yīng)氣體（若n＜p+q），平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某同學(xué)欲驗(yàn)證氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，現(xiàn)有①干燥氯氣 ②稀鹽酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀硫酸 ⑥食鹽水．他選用合適試劑，至少要做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)是（用簡(jiǎn)要文字說明，不必驗(yàn)證水是否具有漂白作用）
①稀鹽酸不能使有色布條褪色；
②干燥氯氣不能使有色布條褪色；
③新制氯水能使有色布條褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的有效成分及用途對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)單晶桂漂白液小蘇打鐵紅
有效成分SiNaClONaHCO3Fe2O3
用途做光導(dǎo)纖維做消毒劑滅火器做涂料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響．請(qǐng)回答下列問題：
（1）BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐型．
（2）碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是CH≡CH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同），采取sp2雜化的分子是CH2=CH2、C6H6，采取sp3雜化的分子是CH3CH3．試寫出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要求同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子CH3CH2CH=CHC≡CH．
（3）已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O，請(qǐng)分析可能的原因是由于氨氣分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角逐漸減小．
（4）由于電荷的作用，陰、陽(yáng)離子形成化合物時(shí)離子的電子云會(huì)發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價(jià)鍵過渡．陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時(shí)，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越�。纱丝芍�，四種鹵化銀（AgF、AgC1、AgBr和Agl）在水中的溶解度由大到小的順序?yàn)锳gF＞AgCl＞AgBr＞AgI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的電子式為．反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
（2）已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（3）圖是反應(yīng)II在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T1、T2、T3的大�。篢1＞T2＞T3；
b．在T1溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時(shí)產(chǎn)生的SO42-，則溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如表為元素周期表的一部分．回答下列問題：
W氮 Y  
 X  硫Z
（1）寫出Z的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：；寫出工業(yè)生產(chǎn)X單質(zhì)粗產(chǎn)品的化學(xué)方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（2）硫的最簡(jiǎn)單氫化物與硫的低價(jià)氧化物通入水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）化合物Q是由W元素與鎂元素形成的．1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol Mg（OH）2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；
（4）MnO2與500mL 一定濃度的HZ溶液反應(yīng)，生成11.2L Z2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則原HZ溶液的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．綠色有機(jī)合成中，為減輕有機(jī)溶劑對(duì)環(huán)境的污染，采用的措施有（　�。�
A．水相反應(yīng)B．固相反應(yīng)
C．超臨界CO2中進(jìn)行反應(yīng)D．使用苯作溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
BB中溶液又變?yōu)榧t色，
DD中顏色無(wú)變化．
（3）裝置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空氣．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題．
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，
反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

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