7.t℃時,CuSO4在水中溶解度為25g,將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中,形成飽和CuSO4溶液,并有CuSO4•5H2O晶體析出,則m的取值范圍是( 。
A.18g≤m≤128gB.36g<m<180gC.18g<m<128gD.36g<m≤180g

分析 在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度;根據(jù)溶解度的定義并運(yùn)用極限法計(jì)算,分兩種情況分析:一種是:正好形成了CuSO4.5H2O晶體,另一種是:正好形成飽和溶液.

解答 解:用極限法解答.
a.假設(shè)正好形成了CuSO4.5H2O晶體,則$\frac{32}{m}$=$\frac{160}{90}$,m=18g;
b.假設(shè)正好形成飽和溶液,則溶質(zhì)質(zhì)量為32g,溶劑質(zhì)量為mg,故$\frac{32}{m}$=$\frac{25}{100}$,m=128,由于形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶體析出,故m的取值范圍為18g<m<128g,
故選C.

點(diǎn)評 本題考查范圍討論題的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,根據(jù)混合物形成物質(zhì)成分及特點(diǎn)采用極限法分析解答,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖a所示(部分產(chǎn)物已略去).

(1)若A為非金屬單質(zhì),D是空氣的主要成分之一,請寫出B的電子式
(2)若A為金屬單質(zhì),D是某強(qiáng)酸的稀溶液,則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)若A為強(qiáng)堿,D為氣態(tài)氧化物.B的水溶液露置于空氣中一段時間,其pH變化如圖b所示,則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-(用離子方程式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.區(qū)分下列各組物質(zhì),所加試劑或操作方法完全正確的是(  )

需鑒別物質(zhì)方法1方法2
A硫酸銨和磷礦粉加水溶解加熟石灰
B一氧化碳和二氧化碳聞氣味通過灼熱的氧化銅
C食鹽水和蒸餾水測pH蒸發(fā)結(jié)晶
D真黃金和假黃金
(銅鋁合金)
看顏色灼燒
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫.請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用如下氧化法提純,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
(2)焦炭可用于制取水煤氣.測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時,吸收了131.6kJ熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ•mol-1
(3)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH(g)△H=akJ/mol
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等  B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.混合氣體的密度不變            D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②借助上表數(shù)據(jù)判斷,要同時提高CO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的速率,可采取的措施是B
A.升溫B.充入H2    C.分離出甲醇D.加入催化劑
③某溫度下,將2mol CO和一定量的H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則以H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=0.16mol/(L•min).
(4)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO 為負(fù)極燃?xì)猓諝馀c CO2 的混和氣為正極助燃?xì),制得?nbsp;650℃下工作的燃料電池,其正極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-=2 CO32-,則 負(fù)極反應(yīng)式:2CO+2CO32--4e-═4CO2
(5)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,充分?jǐn)嚢,棄去上層清液,如此處理多次,可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,發(fā)生反應(yīng):BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq).已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,則 BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-9

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各化合物不能有化合反應(yīng)生成的是(  )
A.FeCl2B.Fe(OH)3C.Fe(OH)2D.FeCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列溶液,在空氣中既易被氧化,本身又易分解的是( 。
A.苯酚B.H2SO3C.NaHCO3D.HNO3 (濃)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.有一包白色固體粉末,可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果:
(1)將此固體粉末加到水中,得到白色沉淀和上層無色清液;
(2)過濾后,在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸,白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成,該氣體能使澄清石灰水變渾濁;
(3)在濾液中,加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱,生成有刺激性氣味的無色氣體,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).
由此實(shí)驗(yàn)推斷:該粉末中一定含有Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、BaCl2;
一定不含有CuSO4;可能含有KNO3.(填化學(xué)式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物,常用作增塑劑,其合成路線如下圖所示:

已知:
①R1CH=CHR2 $\stackrel{KMnO_{4}/}{→}$R1COOH+R2COOH   (R1、R2代表烴基)
(R1、R2、R3代表烴基
請回答:
(1)A分子中只有一個氯原子,A→B的化學(xué)方程式是
(2)C含有的官能團(tuán)名稱是羧基.
(3)D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且分子中有支鏈,D的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)E→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)).
(5)E的結(jié)構(gòu)簡式是
(6)C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
(7)香豆素是一種重要的香料,與C具有相同的相對分子質(zhì)量;14.6g香豆素完全燃燒
生成39.6g CO2和5.4g H2O.
①香豆素的分子式是C9H6O2
②寫出所有符合下列條件的香豆素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a.分子中含有基團(tuán)
b.分子中除一個苯環(huán)外,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
c.苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代,得到兩種一氯代物.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.按要求填空(第(1)(2)小題用“>”“<”“=”填空)
(1)同溫同壓下,H2+Cl2=2HCl在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,則△H1=△H2
(2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量>1mol氫分子所具有的能量
(3)中和熱的測定所需的玻璃儀器有:大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒; 已知0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反應(yīng)放出熱量為1.43kJ,寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.2 kJ•mol-1
(4)101kpa時,1克乙醇(CH3CH2OH)液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ,寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3CH2OH (l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)△H=-46akJ•mol-1
(5)已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)△H2=+482kJ/mol
(6)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一.
已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案