7．t℃時(shí)，CuSO4在水中溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶體析出，則m的取值范圍是（　�。�
A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g＜m≤180g

分析 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度；根據(jù)溶解度的定義并運(yùn)用極限法計(jì)算，分兩種情況分析：一種是：正好形成了CuSO4.5H2O晶體，另一種是：正好形成飽和溶液．

解答 解：用極限法解答．
a．假設(shè)正好形成了CuSO4.5H2O晶體，則$\frac{32}{m}$=$\frac{160}{90}$，m=18g；
b．假設(shè)正好形成飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量為32g，溶劑質(zhì)量為mg，故$\frac{32}{m}$=$\frac{25}{100}$，m=128，由于形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶體析出，故m的取值范圍為18g＜m＜128g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查范圍討論題的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，根據(jù)混合物形成物質(zhì)成分及特點(diǎn)采用極限法分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出B的電子式．
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．區(qū)分下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法完全正確的是（　　）

需鑒別物質(zhì)方法1方法2
A硫酸銨和磷礦粉加水溶解加熟石灰
B一氧化碳和二氧化碳聞氣味通過灼熱的氧化銅
C食鹽水和蒸餾水測(cè)pH蒸發(fā)結(jié)晶
D真黃金和假黃金
（銅鋁合金）		看顏色灼燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH（g）△H=akJ/mol
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變            D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②借助上表數(shù)據(jù)判斷，要同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的速率，可采取的措施是B
A．升溫B．充入H2    C．分離出甲醇D．加入催化劑
③某溫度下，將2mol CO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則以H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)�，空氣與 CO2 的混和氣為正極助燃?xì)�，制得�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，則 負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各化合物不能有化合反應(yīng)生成的是（　　）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe（OH）2D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液，在空氣中既易被氧化，本身又易分解的是（　�。�
A．苯酚B．H2SO3C．NaHCO3D．HNO3 （濃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無(wú)色清液；
（2）過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無(wú)色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；
（3）在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
由此實(shí)驗(yàn)推斷：該粉末中一定含有Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、BaCl2；
一定不含有CuSO4；可能含有KNO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如下圖所示：

已知：
①R1CH=CHR2 $\stackrel{KMnO_{4}/}{→}$R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烴基）
②（R1、R2、R3代表烴基
請(qǐng)回答：
（1）A分子中只有一個(gè)氯原子，A→B的化學(xué)方程式是．
（2）C含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）E→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量；14.6g香豆素完全燃燒
生成39.6g CO2和5.4g H2O．
①香豆素的分子式是C9H6O2．
②寫出所有符合下列條件的香豆素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．分子中含有基團(tuán)
b．分子中除一個(gè)苯環(huán)外，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
c．苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求填空（第（1）（2）小題用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同溫同壓下，H2+Cl2=2HCl在光照和點(diǎn)燃條件下的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量
（3）中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒； 已知0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反應(yīng)放出熱量為1.43kJ，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.2 kJ•mol-1．
（4）101kpa時(shí)，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（5）已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H2=+482kJ/mol
（6）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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