19．有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無(wú)色清液；
（2）過(guò)濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無(wú)色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；
（3）在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
由此實(shí)驗(yàn)推斷：該粉末中一定含有Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、BaCl2；
一定不含有CuSO4；可能含有KNO3．（填化學(xué)式）

分析 由題意知溶液無(wú)色．則推知不含CuSO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以推知有本身不溶于水的CaCO3存在或能相互反應(yīng)生成BaSO4的Na2SO4和BaCl2的存在，然后依據(jù)加入稀硝酸沉淀部分溶解，則可以推斷兩種沉淀均存在，又通過(guò)加入強(qiáng)堿產(chǎn)生有刺激性氣味的其體可以推斷含有NH4NO3，對(duì)于KNO3只能為可能含有，以此解答該題．

解答 解：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無(wú)色清液，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不含有CuSO4；得到的白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4；
（2）過(guò)濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無(wú)色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，由于碳酸鈣能與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，故一定含有CaCO3；硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故一定有BaSO4，所以原固體中含有Na2SO4和BaCl2；
（3）在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了氨氣，銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，故原固體中一定含有NH4NO3，不能確定是否含有KNO3，
故答案為：Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、BaCl2；CuSO4；KNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．對(duì)十二烷基苯磺酸鈉是常用洗滌劑的主要成分．
其結(jié)構(gòu)可用圖形來(lái)表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，試分析和回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖（填寫(xiě)序號(hào)），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應(yīng)溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應(yīng)溶解于水（憎水基）．

（2）進(jìn)入介質(zhì)（水）內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會(huì)以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在（填寫(xiě)序號(hào)），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內(nèi)的排列，在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對(duì)十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對(duì)十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請(qǐng)解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質(zhì)．
（6）過(guò)去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對(duì)微細(xì)的無(wú)機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀(jì)90年代以來(lái)，世界各國(guó)先后提出必須生產(chǎn)和使用無(wú)磷洗滌劑．請(qǐng)解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對(duì)人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
C通 CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液
D通 CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．t℃時(shí)，CuSO4在水中溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶體析出，則m的取值范圍是（　�。�
A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g＜m≤180g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變大
D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
D．乙酸可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）T2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（2）25℃時(shí)，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀，其主要原因是（用離子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
（4）已知25℃時(shí)：
難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時(shí)，鐵剛好完全沉淀而鋅開(kāi)始沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過(guò)程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開(kāi)，F(xiàn)e（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
已知：反應(yīng)I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
則△H1=-270kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．丙烯可用于合成很多有機(jī)物．如圖1是合成一種高性能的樹(shù)脂單體的路線圖，部分反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：①酯交換反應(yīng)原理：RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）
②苯環(huán)與烯烴的加成反應(yīng)原理如圖2：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為酯化（取代）．
（2）E為A的同分異構(gòu)體，其兩個(gè)相同的支鏈上核磁共振氫譜共有2個(gè)信號(hào)峰．寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）應(yīng)用酯交換反應(yīng)原理，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）D的同分異構(gòu)體F苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基，且能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)共有11種（不包括D）．
（5）H有一種同分異構(gòu)體名稱為對(duì)苯二甲酸，它與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成一種用途廣泛的高分子材料（滌綸），其方程式為．
（6）以反應(yīng)為?起點(diǎn)，用丙烯為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出制備甘油的最合理流程圖，注明試劑和反應(yīng)條件．注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOH2CH3．

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