有關(guān)放熱反應(yīng)的說法中錯誤的是：

A、燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C、反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

D、是體系將儲存的能量釋放出來的過程

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某班學(xué)生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請回答以下問題：

（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為 化合物。

（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式 。

（3）經(jīng)實驗驗證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說明它是 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式 。

（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據(jù)對角線法則，判斷BeCl2應(yīng)與 （填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似。

（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟寧市兗州區(qū)高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：

A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．摩爾是物質(zhì)量的單位

B．常溫下，1mol NH3的質(zhì)量小于17g

C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol

D．1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）；△H ＞0，其中SO3的變化如右圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________ 。

（2）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）升高溫度， K值將 ；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將 。(填“增大”“減小”或“不變”)

（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為

A．a(chǎn) B．b C．c D．d

（5）計算該溫度下的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，得b克固體

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

D．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是

（1）Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2；

（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

（3）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2；

（4）H2S＋I(xiàn)2＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期10月階段性教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用。

（1）回收二氯化錳。將廢舊鋅錳電池處理，得到含MnO(OH)混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）制備錳鋅鐵氧體。錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達(dá)波的涂料。一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

除汞時，鐵粉的作用是______________ _（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）；MnxZn1－xFe2O4中Fe元素為+3價，則Mn元素的化合價為 。

（3）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如下圖。

據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律 ；在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是 。

（4）錳回收新方法。向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為：2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O

①每1molMnO2參加反應(yīng)時，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②新方法的優(yōu)點是 （答1點即可）。

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