1．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方法．回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室利用A 發(fā)生裝置制備的常見(jiàn)氣體有氨氣、氧氣．
（2）檢驗(yàn)裝置B的氣密性方法是b端接上橡皮管，夾上止水夾；向分液漏斗加入水，打開(kāi)活塞，若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差，證明氣密性良好，否則漏氣．
（3）收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示連接順序bghdcefi（裝置不重復(fù)使用）．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近導(dǎo)管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則證明氯氣存在．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，原因是由于氨氣極易溶于水，E裝置的水倒吸入D中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失�。�

分析 （1）依據(jù)圖中發(fā)生裝置特點(diǎn)結(jié)合常見(jiàn)氣體制備原理及反應(yīng)條件解答；
（2）裝置氣密性的檢查原理就是封閉式的物體在內(nèi)壁受壓的情況下，是否有漏氣現(xiàn)象，據(jù)此分析解答；
（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣，氯氣的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣，氯氣密度大于空氣密度，用向上排氣法收集，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，最后用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，據(jù)此排序；
氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)；
（4）某實(shí)驗(yàn)小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，氨氣極易溶于水會(huì)引起倒吸；

解答 解：（1）圖中A裝置為制取固體與固體加熱制備氣體，實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀固體制備氧氣，用加熱固體氯化銨、氫氧化鈣混合物制取氨氣，二者都可以用A裝置制�。�
故答案為：氧氣、氨氣；
（2）裝置B的氣密性方法是：b端接上橡皮管，夾上止水夾；向分液漏斗加入水，打開(kāi)活塞，若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差，證明氣密性良好，否則漏氣，
故答案為：b端接上橡皮管，夾上止水夾；向分液漏斗加入水，打開(kāi)活塞，若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差，證明氣密性良好，否則漏氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣，氯氣的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣，氯氣密度大于空氣密度，用向上排氣法收集，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，最后用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，所以正確的連接順序?yàn)椋篵ghghefi；
氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近導(dǎo)管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則證明氯氣存在；
故答案為：bghghefi；用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近導(dǎo)管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則證明氯氣存在；
（4）（4）某實(shí)驗(yàn)小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，原因是：由于氨氣極易溶于水，E裝置的水倒吸入D中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，
故答案為：由于氨氣極易溶于水，E裝置的水倒吸入D中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失�。�

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了氣體制備裝置的選擇，明確物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件是選擇發(fā)生裝置依據(jù)，熟悉氯氣的制備原理和性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)．甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：
（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價(jià)鍵C-OH-ON-HC-N
鍵能/kJ•mol-1351463393293
則該反應(yīng)的△H=-12kJ•mol-1
（2）上述反應(yīng)中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）變化趨勢(shì)如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保惩瑢W(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動(dòng)，故Y表示溫度．
（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（4）常溫下，PbI2飽和溶液（呈黃色）中c（Pb2+）=1.0×10-3 mol•L-1，則Ksp（PbI2）=4×10-9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2（s）+2I-（aq）?PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=4000
（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 的△H小于（填大于或小于）0．
②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I-，I2+I-?I3-，
圖2中曲線a、b分別代表的微粒是H+、I3-（填微粒符號(hào)）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是減小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．閉合K1，斷開(kāi)K2，可防止Fe發(fā)生吸氧腐蝕
B．閉合K1，斷開(kāi)K2，Cl-向石墨電極移動(dòng)
C．閉合K2，斷開(kāi)K1，可用于制備家用消毒液（主要成分NaClO）
D．閉合K2，斷開(kāi)K1，電解質(zhì)溶液中Na+的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基．
（2）C→D的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出比F少5個(gè)碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫(xiě)一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有3種．
①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基    ③屬于酯類(lèi)物質(zhì)
（4）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F和無(wú)機(jī)鹽的化學(xué)方程式為．
（5）已知：
①$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
②$\stackrel{CO、Pd}{→}$R、R′表示烴基
合成F的一種改良法是以、苯、（CH3CO）2O為原料來(lái)合成，寫(xiě)出有關(guān)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設(shè)每次通入的O2能完全反應(yīng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)試管內(nèi)溶液的pH值不再變化，說(shuō)明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
B．當(dāng)試管氣體不是紅棕色時(shí)，說(shuō)明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
C．水槽內(nèi)的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2
D．水槽內(nèi)的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)能用同一原理解釋的是（　　）
A．SO2和C12都能用于漂白B．苯酚、乙烯都能跟溴水反應(yīng)
C．蘇打、小蘇打水溶液的pH都大于7D．I2，NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+HCl        Cu（OH）2+CH3COOH
B．NaHCO3+H2SO4      Na2CO3+HCl
C．NaHCO3+NaOH       Ca（HCO3）2+NaOH
D．BaCl2+H2SO4         Ba（NO3）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖：

 Ca2+Mg2+Fe3+
開(kāi)始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是d
a．容量瓶     b．量筒      c．燒杯     d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加熱、攪拌等（至少兩條）．
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL．通過(guò)計(jì)算，氯化鋇溶液濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO2制取干冰的過(guò)程吸收熱量，屬于物理變化
B．硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時(shí)生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2
C．由SO2制取H2SO4的過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)
D．石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl2僅作還原劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案