A. | CO2制取干冰的過程吸收熱量,屬于物理變化 | |
B. | 硫酸鈣與焦炭反應時生成的n(CO2):n(SO2)=1:2 | |
C. | 由SO2制取H2SO4的過程均為氧化還原反應 | |
D. | 石灰乳與Cl2反應制取漂白粉時,Cl2僅作還原劑 |
分析 A.氣體變?yōu)楣腆w,釋放能量;
B.反應的化學方程式為2CaSO4+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+2SO2+2CaO,以此判斷;
C.SO2制取H2SO4,先生成SO3,再生成H2SO4;
D.石灰乳與Cl2反應制取漂白粉,Cl元素化合價既升高又降低.
解答 解:A.氣體變?yōu)楣腆w,釋放能量,故A錯誤;
B.反應的化學方程式為2CaSO4+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+2SO2+2CaO,反應中生成的n(CO2):n(SO2)=1:2,故B正確;
C.SO2制取H2SO4,先生成SO3,再生成H2SO4,生成H2SO4不是氧化還原反應,故C錯誤;
D.石灰乳與Cl2反應制取漂白粉,Cl元素化合價既升高又降低,氯氣既是氧化劑也是還原劑,故D錯誤.
故選B.
點評 本題綜合考查氧化還原反應、漂白粉的制取等知識,為高頻考點,側重考查學生的分析能力,難度不大,注意把握元素化合價的變化以及反應的特點.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+ | |
B. | 常溫下$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1mol•L-1的溶液:K+、Na+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
C. | 使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl- | |
D. | 澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 升高a的反應溫度,乙醇的轉化率增大 | |
B. | 由b可知:乙醇的燃燒熱為13.8 kJ•mol-1 | |
C. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485.6 kJ•mol-1 | |
D. | 制取等量的氫氣,途徑b消耗的能量更多 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 塊狀固體藥品的取用:一橫、二放、三慢豎 | |
B. | 液體藥品的傾倒:瓶塞倒放、緊挨瓶口、緩慢倒入 | |
C. | 分液的操作:靜置分層后將分液漏斗中下層液從下口放出,再將上層液從上口倒出 | |
D. | 冷凝管的使用:冷卻水下口進,上口出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖1說明正反應為吸熱反應 | |
B. | 反應達平衡后,增大壓強氣體密度將減小 | |
C. | 圖2可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動 | |
D. | 圖2虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應速率變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
化學鍵 | O═O | C≡O | C═O |
鍵能(kJ/mol) | 497 | 1072 | 803 |
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