13.按如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)用你所學(xué)知識(shí)完成下題:先關(guān)閉K,使A中反應(yīng)進(jìn)行,加熱玻璃管C,可觀察到C管中發(fā)生耀眼白光,產(chǎn)生白煙,管壁上附有淡黃色物質(zhì).實(shí)驗(yàn)完成后將C管中固體全部加入鹽酸中,有臭雞蛋氣味的氣體生成.
(1)C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁,是因?yàn)榧訜釛l件下,Mg與玻璃中的SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃.
(2)停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K,再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈,橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是防止C降溫時(shí)因C中氣體壓強(qiáng)減小而引起D中溶液的倒吸.
(3)C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有MgO、MgS、S (填化學(xué)式).

分析 濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體,Mg與SO2在加熱的條件下能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成淡黃色固體S,臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫,因此二氧化硫與Mg反應(yīng)產(chǎn)物為MgS、S.根據(jù)元素守恒可知,另外一種產(chǎn)物為氧化鎂,打開(kāi)K,將空氣充入反應(yīng)反應(yīng)體系,可平衡容器內(nèi)外壓強(qiáng),防止倒吸,以此解答該題.

解答 解:(1)Mg與玻璃中的二氧化硅在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si,不能直接接觸管壁的目的為Mg與玻璃中的SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃,
故答案為:加熱條件下,Mg與玻璃中的SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃;
(2)停止實(shí)驗(yàn)后,溫度降低導(dǎo)致體系內(nèi)部壓強(qiáng)減小,容易發(fā)生倒吸,打開(kāi)K,將空氣充入反應(yīng)反應(yīng)體系,可平衡容器內(nèi)外壓強(qiáng),防止倒吸,
故答案為:防止C降溫時(shí)因C中氣體壓強(qiáng)減小而引起D中溶液的倒吸;
(3)濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫與Mg反應(yīng),生成淡黃色固體S,臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫,因此二氧化硫與Mg反應(yīng)產(chǎn)物為MgS.根據(jù)元素守恒可知,另外一種產(chǎn)物為MgO,
故答案為:MgO、MgS、S.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備原理和裝置選擇,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,注意把握?shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A(C7H7NO2)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式
①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基
1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)大于3NA
B.常溫常壓下,20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C.50ml12mol•L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D.密閉容器中2mol NO和Imol的O2,充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”.實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢.該小組設(shè)計(jì)了如下方案.
編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃
濃度/(mol•L-1體積/mL濃度/(mol•L-1體積/mL
0.102.00.0104.025
0.202.00.0104.025
0.202.00.0104.050
(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子.寫(xiě)出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O.
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②.
(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.鐵在自然界以化合態(tài)存在,重要的鐵礦石有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)等.
(1)ag鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積比為3:4.
(2)現(xiàn)有某條件下(室溫)mL CO2、H2的混合氣體,通過(guò)足量灼熱的Fe3O4反應(yīng)后,得到相同條件下(室溫)的氣體nL.原氣體中H2的體積為m-nL.
(3)在800mL 1mol•L-1的稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO4.48L.反應(yīng)后將溶液過(guò)濾(損失溶液忽略不計(jì)),向?yàn)V液中加入100mL 1mol•L-1稀硫酸又產(chǎn)生NO,再次產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO1.12L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置已略去),進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究.

(1)從物質(zhì)分類(lèi)的角度,SO2屬于酸性(填“酸性”或“堿性”)氧化物.寫(xiě)出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式:SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
①圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì),其中所加入的試劑是滴加酚酞的NaOH稀溶液.
②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí),A中紫色石蕊溶液變紅,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因是H2O+SO2?H2SO3
(2)從元素化合價(jià)的角度分析SO2的性質(zhì).
①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后,可觀察C中溶液褪色,MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,說(shuō)明SO2具有還原 性,反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H +
②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì),可選擇的藥品是D.A.過(guò)氧化氫 B.濃硫酸 C.氯水 D.硫化鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.已知:R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH(烴基烯基醚)烴基烯基醚A的分子式為C12H16O.與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

完成下列填空:
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(其中一種).
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng);
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(3)設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔(  )的合成路線.
(無(wú)機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O     CO32-+H+═HCO3-
B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g
D.當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.基態(tài)硅原子的最外能層的各能級(jí)中,電子排布的方式正確的是( 。
A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案