Question

5．設N_A表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

• A． lmolNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于3N_A
• B． 常溫常壓下，20gD₂O分子中所含中子數(shù)為10N_A
• C． 50ml12mol•L-1的鹽酸與足量的MnO₂共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A
• D． 密閉容器中2mol NO和Imol的O₂，充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個過氧根構成；
B、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個中子來分析；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
D、NO和氧氣反應后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A、氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol混合物中含離子共3N_A個，故A錯誤；
B、20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而重水中含10個中子，故1mol重水中含10N_A個中子，故B正確；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個，故C錯誤；
D、NO和氧氣反應后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子個數(shù)減少，故產(chǎn)物分子個數(shù)小于2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．