9．同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同分異構(gòu)體，你能區(qū)分這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請用物質(zhì)的組號填寫下表．

①和

② 和

③CH4和CH3CH2CH3；
④金剛石和石墨：
⑤H、D、T；⑥16O、17O、18O；
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）．
類別同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體
組號

分析 根據(jù)同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念判斷，同位素的對象是原子，是同種元素不同原子；同素異形體的對象是單質(zhì)，即同種元素形成的不同單質(zhì)；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則為同系物．

解答 解：同位素的對象是原子，是同種元素不同原子；同素異形體的對象是單質(zhì)，即同種元素形成的不同單質(zhì)；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則為同系物，所以①為同系物； ②為同分異構(gòu)體；③為同系物；④為同素異形體；⑤為同位素；⑥為同位素；⑦為同分異構(gòu)體；⑧為同素異形體，
故答案為：

類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體
組號⑤⑥①③④⑧②⑦

點(diǎn)評 本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的判斷方法，注意概念的把握，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上常用氧化黃鐵礦的方法制備硫酸亞鐵：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，下列說法正確的是（　　）
A．FeS2既是氧化劑，又是還原劑
B．FeSO4溶液保存過程中需加稀硫酸和鐵粉，防止變質(zhì)
C．每生產(chǎn)1molFeSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為28NA
D．硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦，其氧化產(chǎn)物只有SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-572kJ/mol
②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=-484kJ/mol
③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/mol   O=O的鍵能496kJ/mol  H-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出②．并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓變△H=+44kJ•mol-1．
（2）請根據(jù)題干計(jì)算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓變△H=-166kJ•mol-1；．
（3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式③．（填反應(yīng)方程式的序號）
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為26、3.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A．-CH3B．-FC．-OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．Na2CO3→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．Cu→CuSO4D．SiO2→Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：答下列有關(guān)問題：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
（1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是同主族自上而下電負(fù)性降低．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵，其理由是因?yàn)锳lCl3中Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，則AlCl3的鍵為共價(jià)鍵．而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值也小于1.7，即AlBr3的鍵為共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四種離子的溶液中，逐一加入有關(guān)物質(zhì)，填好下列空白：
（1）往混合溶液中加入鹽酸，生成AgCl沉淀，反應(yīng)離子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）把（1）中所得的物質(zhì)過濾，往濾液中加入氨水，使溶液呈堿性，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀物為Mg（OH）2和Al（OH）3．（寫化學(xué)式）
（3）向（2）中所得的沉淀中加入過量的NaOH溶液，所觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，但只是部分溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）該反應(yīng)放出1591.2kJ的能量，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（H2O）=0.15mol•L-1•min-1．
②下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a．混合氣體的密度保持不變      b．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化    d．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
e． v正（CO）=v逆（H2 O）
③若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示，b點(diǎn)v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇（CH3OH）-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法，正確的是（　�。�
A．1H、D、T互為同位素B．金剛石、石墨、C60互為同分異構(gòu)體
C．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體D．正丁烷和異丁烷互為同素異形體

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