Question

1．在含有Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺四種離子的溶液中，逐一加入有關物質，填好下列空白：
（1）往混合溶液中加入鹽酸，生成AgCl沉淀，反應離子方程式是：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（2）把（1）中所得的物質過濾，往濾液中加入氨水，使溶液呈堿性，出現白色沉淀，該沉淀物為Mg（OH）₂和Al（OH）₃．（寫化學式）
（3）向（2）中所得的沉淀中加入過量的NaOH溶液，所觀察到的現象是沉淀溶解，但只是部分溶解．

Answer 1

分析 在含有Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺四種離子的溶液中，往混合溶液中加入鹽酸，產生氯化銀沉淀，過濾除去氯化銀沉淀，往濾液中加入氨水，使溶液呈堿性，鋁離子、鎂離子都被沉淀下來，出現白色沉淀，該沉淀物是氫氧化鋁、氫氧化鎂，再過濾得到氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，向沉淀中加入過量的NaOH溶液，氫氧化鋁可溶于強堿，而氫氧化鎂不溶，據此解答．

解答 解：在含有Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺四種離子的溶液中，往混合溶液中加入鹽酸，產生氯化銀沉淀，過濾除去氯化銀沉淀，往濾液中加入氨水，使溶液呈堿性，鋁離子、鎂離子都被沉淀下來，出現白色沉淀，該沉淀物是氫氧化鋁、氫氧化鎂，再過濾得到氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，向沉淀中加入過量的NaOH溶液，氫氧化鋁可溶于強堿，而氫氧化鎂不溶，據此解答，
（1）往混合溶液中加入鹽酸，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，反應離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：AgCl；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）往濾液中加入氨水，使溶液呈堿性，鋁離子、鎂離子都被沉淀下來，出現白色沉淀，該沉淀物是氫氧化鋁、氫氧化鎂，
故答案為：Mg（OH）₂；Al（OH）₃；
（3）向沉淀氫氧化鋁、氫氧化鎂中加入過量的NaOH溶液，氫氧化鋁可溶于強堿，而氫氧化鎂不溶，所以觀察到的現象是沉淀溶解，但只是部分溶解，
故答案為：沉淀溶解，但只是部分溶解．

點評 本題考查了常見離子的檢驗，屬于基礎知識的考查，注意向含鋁離子溶液中滴加氫氧化鈉的現象，題目比較簡單．