19．下列說法，正確的是（　�。�
A．1H、D、T互為同位素B．金剛石、石墨、C60互為同分異構體
C．SO2和SO3互為同分異構體D．正丁烷和異丁烷互為同素異形體

分析 同位素是同一元素的不同原子；同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質；同分異構體是分子式相同結構不同的化合物，據(jù)此解答．

解答 解：A．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，H、D、T質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同核素，互為同位素，故A正確；
B．金剛石、石墨、C60均為碳元素形成的不同單質，是同素異形體的關系，故B錯誤；
C．SO2和SO3是分子式不同，結構也不同的不同物質，不是同分異構體的關系，故C錯誤；
D．正丁烷與異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查同位素、同素異形體、同分異構體基本概念，比較基礎，注意掌握概念的內涵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．同學們已經(jīng)學習了同位素、同系物、同分異構體，你能區(qū)分這些概念嗎？下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫下表．

①和

② 和

③CH4和CH3CH2CH3；
④金剛石和石墨：
⑤H、D、T；⑥16O、17O、18O；
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）．
類別同位素同素異形體同系物同分異構體
組號

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．NH3分子的電子式：B．CH4分子的比例模型：
C．F原子的結構示意圖：D．N2的結構式：N≡N

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結構式為，B的官能團名稱為羥基．
（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型．
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型：氧化反應．
②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型：酯化反應或取代反應．
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？取某一待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F，該裝置圖中有一個明顯的錯誤是：導氣管的出口伸入到了液面以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式甲：H2乙：Cl2C：Fe H：Fe（OH）3
（2）寫出反應⑦的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）要除去物質F中的物質G，可行的方法是D
A．滴入KSCN溶液   B．通入足量的氯氣 C．滴入NAOH溶液  D．加入過量鐵粉
（4）若將D溶液滴入F溶液中，將其長時間露置于空氣中觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色、墨綠色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如圖1所示：

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O22NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關系：P1＜ P2．（填“＞”，“＜”或“=”）
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是隨溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
（3）III中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1
2NO2（g）N2O4（l）△H2
如圖3能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（4）在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件進行下列反應：2NO（g）+O2?2NO2（g），
①能判斷該反應一定能達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BDE．
A、單位時間內生成2n molNO的同時生成n mol O2；
B、混合氣體的溫度不再改變的狀態(tài)；
C、混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)；
D、混合氣體的壓強不再變化的狀態(tài)；
E、混合氣體的平均相對分子質量不再變化的狀態(tài)．
②已知加3molNO和2mol O2達到平衡狀態(tài)后，生成a mol NO2．
A、在相同實驗條件下，在同一容器中改為加入6molNO和4molO2，達到平衡后，NO2的物質的量為b mol，則a和b的關系可表示為b＞2a．
B、在相同實驗條件下，在同一容器中改為加入1molNO和1molO2，若要求在反應混合氣體中NO2的體積分數(shù)不變，則還需要加入NO22mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．次氯酸電子式：B．氟化氫的電子式：
C．F原子結構示意圖：D．CO2分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質量不變
B．c（O2）不變
C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強不變
E．相同時間內，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢
（4）1mol NH3（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質，放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應設計為原電池，負極反應式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+   K+   OH-   Cl-B．Na+  Cu2+  SO42-  NO3-
C．K+ Na+  SO42-  Cl-D．Ba2+  CO32-　 NO3-　K+

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