16．常溫下，0.1mol•L-1的HX溶液與0.1mol•L-1的某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．HX為一種弱酸，ROH為弱堿
B．a、b兩點(diǎn)由水電離出c（H+）均為10-12mol•L-1
C．兩溶液等體積混合 c（X-）=c（R+）
D．兩溶液等體積混合c（R+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A、圖象PH分析可知，0.1mol/LROH溶液PH小于13，說明是弱堿，0.1mol/LHX溶液PH=1，說明酸為強(qiáng)酸；
B、堿溶液PH=12，酸溶液PH=2，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出氫離子濃度；
C、等體積混合恰好反應(yīng)生成RX溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，存在物料守恒；
D、等體積混合恰好反應(yīng)生成RX溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，溶液呈酸性；

解答 解：A、圖象PH分析可知，0.1mol/LROH溶液PH小于13，說明是弱堿，0.1mol/LHX溶液PH=1，說明酸為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B、堿溶液PH=12，氫離子是水全部電離出的，酸溶液PH=2，溶液中氫氧根離子是水電離出的和水電離出氫離子濃度相同結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出氫離子濃度為10-12mol/L，故B正確；
C、等體積混合恰好反應(yīng)生成RX溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，存在物料守恒為c（X-）=c（R+）+c（ROH），故C錯(cuò)誤；
D、等體積混合恰好反應(yīng)生成RX溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，溶液呈酸性，離子濃度大小為c（X-）＞c（R+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析，弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分類方法在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據(jù)化合物在溶液中電離出的離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無單質(zhì)參加或生成，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
D．四種基本反應(yīng)類型未能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的分類包括了所有的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．油脂、纖維素、淀粉都是高分子化合物
B．煤的干餾、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚焦都是化學(xué)變化
C．酒精、甲苯、四氯化碳都能萃取碘水中的碘單質(zhì)
D．乙烯、乙炔都可作為合成聚合物的單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某溫度時(shí)，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．n=1.0
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．c點(diǎn)：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）=1.0 mol•L-1
D．25℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)（Kh）計(jì)算式為=$\frac{（\frac{n}{2}-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘．
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（3）已知高碘酸有兩種形式，分別為H5IO6（ ）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，與ClO2-互為等電子體的微粒是Cl2O．（任寫一個(gè)）
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（　�。�
A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．核糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)物理量與其單位匹配正確的是（　　）
A．質(zhì)量--gB．反應(yīng)速率--mol•L-1
C．摩爾質(zhì)量--g•mol-1D．氣體摩爾體積--L•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將和C3H8O3（甘油）以一定比例混合，測定混合物中含碳51.3%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.7%（取2位有效數(shù)字，下同）；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJ•mol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①寫出700℃～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物質(zhì)B的化學(xué)式是SO2．
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)II中電解過程陽極反應(yīng)式是4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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