Question

4．在某溫度時(shí)，將n mol•L^-1氨水滴入10mL 1.0mol•L^-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． n=1.0
• B． 水的電離程度：b＞c＞a＞d
• C． c點(diǎn)：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）=1.0 mol•L^-1
• D． 25℃時(shí)，NH₄Cl的水解常數(shù)（K_h）計(jì)算式為=$\frac{（\frac{n}{2}-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$

Answer 1

分析 A、如果n=1，當(dāng)體積為10ml時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性；
B、b點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高，說明氨水與鹽酸恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子促進(jìn)了水的電離，則此時(shí)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)溶液pH未知，則無法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大��；
C、c點(diǎn)溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒分析解答；
D、25℃時(shí)溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）=（0.5n-0.05）mol/L，然后結(jié)合銨根離子的水解平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．

解答 解：A、如果n=1，當(dāng)體積為10ml時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以n＞1，故A錯(cuò)誤；
B、b點(diǎn)溶液溫度最高，說明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯(cuò)誤；
C、c點(diǎn)溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒分析c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象可知，25℃時(shí)溶液的pH=7，則：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）=（0.5n-0.05）mol/L，則25℃時(shí)NH₄Cl水解常數(shù)為：K=$\frac{（0.5n-0.05）×1{0}^{-7}}{0.05}$=$\frac{（\frac{10}{2}n-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較、水解平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，D為難點(diǎn)，注意掌握水解平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算方法．