1．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式，等物質(zhì)的量的該物質(zhì)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1；消耗H2、Br2（水）的物質(zhì)的量之比為2：1．

分析 能與Na反應(yīng)的有1個酚羥基、1個羧基和1個醇羥基；能與NaOH反應(yīng)的有1個酚羥基和1個羧基；能與NaHCO3反應(yīng)的只有1個羧基；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)為苯環(huán)和碳碳雙鍵，能與溴水反應(yīng)的為酚羥基鄰位的取代反應(yīng)以及醛基的氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：能與Na反應(yīng)的有1個酚羥基、1個羧基和1個醇羥基；
能與NaOH反應(yīng)的有1個酚羥基和1個羧基；
能與NaHCO3反應(yīng)的只有1個羧基，
則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1，
能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol有機物可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能與溴水反應(yīng)的為酚羥基鄰位的取代反應(yīng)以及醛基的氧化反應(yīng)，則1mol有機物可與2mol溴發(fā)生反應(yīng)，物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：3：2：1；2：1．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，注意把握官能團、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、醇、酸的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．
查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：
名稱分子式外觀沸點
高氯酸HClO4無色液體130℃
工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）反應(yīng)器Ⅰ中投料時需加入過量濃硫酸，請簡述目的為了產(chǎn)物能得到HClO4而不是NaClO4．
（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（4）某學習小組模擬工業(yè)流程圖中的蒸餾過程，有液體流出時立即收集產(chǎn)品以獲得HClO4純品．請評價這一操作是否合理并說明理由不合理，因為水的沸點是100℃，HClO4的沸點是130℃，所以最先蒸餾流出的是水而不是HClO4．
（5）若想得到201kg的 HClO4純品，至少需要NaClO3639kg．
（6）工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現(xiàn)）4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．1-氯丙烯B．丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．中國是世界煉鋅的發(fā)源地，宋應(yīng)星著于明崇禎十年（1637年）的《天工開物》一書則是最早記述煉鋅技術(shù)的典籍．回答下列問題：
Ⅰ．《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛（金屬鋅）也．”
（1）該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．
Ⅱ．目前，工業(yè)上主要采用“濕法煉鋅”．以閃鋅礦（主要成分為 ZnS，含有FeS等雜質(zhì)）為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示．

（2）閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的成分的化學式為ZnO、Fe2O3．
（3）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸的名稱是硫酸．工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液，在80～100℃，F(xiàn)e3+濃度低于1g/L，調(diào)節(jié)浸出液的pH在3～5之間，溶液中的鐵可以呈針鐵礦（FeOOH）的形式析出．
（4）浸出液的Fe3+濃度較高，應(yīng)先加入SO2或ZnS將其中的Fe3+還原為Fe2+，再以ZnO調(diào)節(jié)酸度，在空氣緩慢氧化得 
Fe3+，最后Fe3+ 轉(zhuǎn)化成針鐵礦沉淀．Fe2+沉淀過程的總離子方程式為4Fe2++O2+4ZnO+2H2O=4FeOOH+4Zn2+．
（5）電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽極、純鋁板作陰極，通以直流電，在陰極上析出金屬鋅，電解過程的化學反應(yīng)方程式為2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Zn+2H2SO4+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．泡沫滅火器中將Al2（SO4）3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用
B．KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH混搭存放在同一庫房間
C．包裝用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都屬于烴
D．綠色化學的核心就是治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境產(chǎn)生的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)   格是C（以序號作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，請寫出a、b、v的代數(shù)關(guān)系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏小（填偏大、偏小或無影響）．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平③視線與量氣管中液面的凹液面最低點在同一水平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，互稱為同系物的一組是（　�。�
A．O2和O3B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
C．H和DD．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項在化學反應(yīng)中一定發(fā)生變化的是（　�。�
A．元素種類B．原子數(shù)目C．化學鍵D．原子核

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種的是（　�。�
A．B．C．CH3ClD．

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