10．下列各項(xiàng)在化學(xué)反應(yīng)中一定發(fā)生變化的是（　�。�
A．元素種類B．原子數(shù)目C．化學(xué)鍵D．原子核

分析 物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后一定遵循質(zhì)量守恒定律、元素守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒（氧化還原反應(yīng)）等，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有就化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．在化學(xué)反應(yīng)中一定遵循元素守恒，所以反應(yīng)前后元素種類不變，故A不選；
B．在化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不一定發(fā)生變化，如H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，故B不選；
C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有就化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以在化學(xué)反應(yīng)中一定發(fā)生化學(xué)鍵的變化，故C選；
D．在化學(xué)反應(yīng)中變化的是原子核外電子，原子核不發(fā)生變化，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、化學(xué)變化特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)題，明確化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)及反應(yīng)前后變化特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道化學(xué)反應(yīng)前后遵循的守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{{e}_{3}}^{+}}{→}}{②}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．2v正（Cr2O72-）═v逆（CrO42-）
b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
c．溶液的顏色不變
（3）完成第②步中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積K30=c（Cr3+）•c3（OH-）=1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+濃度等于或小于1×10-5mol．L-l時(shí)，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至5
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-；的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，等物質(zhì)的量的該物質(zhì)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1；消耗H2、Br2（水）的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖（夾持儀器略）．

（1）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的HCl，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的CO2，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-++H2O．
（4）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過(guò)量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2CO3；過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象B中長(zhǎng)頸漏斗中有水柱上升．
（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S（橙黃、橙色、橙紅等）色，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的質(zhì)量為14.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．將固體氯化銀投入水中且可見(jiàn)沉淀于杯底，下列描述正確的是（2）（5）．
（1）氯化銀在水溶液中溶解度為零
（2）氯化銀在水中會(huì)建立沉淀溶解平衡
（3）向該溶液中加NaCl固體，沉淀質(zhì)量不變
（4）向該溶液中加水，氯化銀溶解質(zhì)量不變，Ksp也不變
（5）加熱該體系，可以推測(cè)沉淀量會(huì)減少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列是關(guān)于氫氣分別在氧氣、氯氣中燃燒的比較，其中不正確的是（　�。�
A．氧氣和氯氣都需要先檢驗(yàn)純度B．都有火焰
C．都放出熱量D．都是氫元素化合價(jià)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有一未完成的離子方程式：      +XO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，下面對(duì)短周期元素X的判斷中正確的是（　�。�
A．XO${\;}_{3}^{-}$中X為+5價(jià)，故X元素位于第ⅤA族
B．X位于第二周期第ⅦA族
C．X一定是氯元素
D．X可能是氮元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列說(shuō)法中肯定不可能的是（　　）
A．形成了X3+離子和Y2-離子B．形成的化合物中含有離子鍵
C．形成分子式為X3Y2的化合物D．形成的化合物可能具有兩性

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