7．已知C7H16有多種同分異構體，其中主鏈含有五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有4種，其中有一種同分異構體的一氯代物有4種同分異構體，請寫出其結構簡式，該烷烴分子的名稱2，2-二甲基戊烷C7H16另一種同分異構體分子是由烯烴和氫氣加成得到，而且該烯烴分子中的碳碳雙鍵只有一種位置，試寫出這種烯烴分子的名稱3，3-二甲基-1-戊烯．

分析 該有機物為烷烴，可以通過讓兩個甲基按照由心到邊移動，即可得到同分異構體的結構簡式；其中有一種同分異構體的分子，其一氯代物有4種同分異構體，也就是分子結構中有四種氫，寫出其結構簡式利用烷烴的系統(tǒng)命名法命名；某種烴與H21：1加成得到烷烴，則該烴分子中含有1個碳碳雙鍵，根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．

解答 解：根據(jù)已知有機物的結構簡式可判斷，可以通過讓兩個甲基按照由心到邊移動，即可得到同分異構體的結構簡式，所以共計是4種、分別是、、、，其中有四種不同的氫的是名稱分別是2，3二甲基戊烷，另一種同分異構體分子是由烯烴和氫氣加成得到，而且該烯烴分子中的碳碳雙鍵只有一種位置，說明相鄰碳上有氫，而且對稱，則是3，3二甲基戊烷對應的烯烴為：3，3-二甲基-1-戊烯，
故答案為：4；；2，2-二甲基戊烷； 3，3-二甲基-1-戊烯．

點評 本題考查有機物結構與性質、結構簡式、有機物的命名等，為高考種的常見考點之一，題目難度中等，試題基礎性強，貼近高考，注重解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力，注意掌握常見有機物結構與性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2，則其化學式為C5H12，寫出該烷烴同分異構體中支鏈最多的烷烴的系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O（未配平）
某化學研究性學習小組在做此實驗時發(fā)觀：在敞口容器中，當H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時，開始放出氧氣的速率很慢，一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)過測定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大，學生百思不得其解，經(jīng)向老師詢問，老師說：影響化學反應速率的外界因素有濃度、溫度、壓強和催化劑，現(xiàn)隨著反應的進行，反應物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強不受影響，反應的溫度變化不大，則可能的因素是催化劑的影響，在老師的提示下學生又做了三個對比實驗如下：
（1）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合
（2）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合起始時加入少量的硫酸鉀
（3）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合，起始時加入少量MnSO4固體
（4）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合，起始時加入少量水
結果發(fā)現(xiàn)（1）、（2）起始反應反應速率差不多，（4）的起始反應速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反應速率很快
試回答：
（1）配平化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目
□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
（2）將實驗（2）補充完整
（3）解釋（1）實驗中反應速率的變化現(xiàn)象的原因是：生成的產(chǎn)物對反應起了催化作用，由題意信息可知起催化劑作用的為硫酸錳；．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在完成“乙醇的催化氧化實驗“后，某學�；瘜W興趣小組認為該實驗方案存在著明顯的缺點．
（1）采用聞的方法不可靠，并且不符合綠色環(huán)保實驗的要求；
（2）其反應過程生成的水不能在實驗中看到．
經(jīng)查閱資料知：乙醛的沸桌為20.8℃，與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應能產(chǎn)生紅色沉淀，于是他們設計了如圖所示的乙醇的催化氧化實驗裝置．
（1）實驗之前應先進行什么操作？
（2）把酒精燈一直放在銅絲部位加熱，片刻后鼓動一兩次氣唧，觀察現(xiàn)象；停止鼓動，片刻后觀察現(xiàn)象．如此反復幾次，該過程中可能的觀象是什么？為什么？
（3）取下盛有新制Cu（OH）2懸濁液的試管，在酒精燈上加熱，試預測可能產(chǎn)生的現(xiàn)象，并解釋原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，它們可以形成離子化合物AmBn，且離子均達到稀有氣體原子的電子層結構．若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．a+8+m-nB．a+18-m+nC．a+32-m-nD．a+24-m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
B．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應
C．重金屬離子可導致蛋白質變性
D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOF
3NaAlSiSClAr
（1）地殼中含量最多的元素是O；
（2）N和O中，原子半徑較小的是O；
（3）單質的化學性質最不活潑的是Ar；
（4）S原子結構示意圖是；
（5）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HF；
（6）SiO2常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）元素最高價氧化物對應的水化物中，具有兩性的是Al2O3（填化學式），堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（8）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學式是CO2，其碳元素與氧元素的物質的量比n（C）：n（O）=1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
序號）．
a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如圖1所示．整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應得到的產(chǎn)物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應的進行．

①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1 ．
②如圖2表示其他條件一定時，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應達平衡時CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關系．
i．反應Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是當其他條件一定時，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移動，故△H＜0．
ii．隨溫度升高，反應Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常數(shù)的變化趨勢是增大；1040℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是4．
（3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-，方案如下：
食品待測液$→_{加熱煮沸}^{10%H_{2}SO_{4}}$HCN（氣體）$\stackrel{FeSO_{4}堿性試紙}{→}$試紙變藍
若試紙變藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-與Fe3+反應生成普魯士藍使試紙顯藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用化學知識回答下列問題：
（1）R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是Al、Cl；（填元素符號）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是4S24P3，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA，是屬于P區(qū)的元素．
（2）H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
（3）與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學式）．
（4）的沸點比   高，原因是形成分子內氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（5）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化，H3O+的空間構型是三角錐形．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為H2O中O原子有2對孤電子對，H3O+只有1對孤電子對，排斥力較�。�

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