2．A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，它們可以形成離子化合物AmBn，且離子均達(dá)到稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)．若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．a+8+m-nB．a+18-m+nC．a+32-m-nD．a+24-m-n

分析 同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn，則A為金屬元素，B為非金屬元素，已知A的原子序數(shù)為a，則離子中A少了一個電子層，B的電子層不變，以此來解答．

解答 解：同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn，則A為金屬元素，B為非金屬元素，已知A的原子序數(shù)為a，則離子中A少了一個電子層，B的電子層不變，
若在短周期，A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)為（a-m）+8-n=a+8-m-n，
若在四、五周期，A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)為（a-m）+18-n=a+18-m-n，
若在六、七周期，A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)為（a-m）+32-n=a+32-m-n，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握同周期形成離子化合物中最外層電子數(shù)相差8或18等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期表結(jié)構(gòu)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)流程圖

（1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不正確的是：C；
A．在①中，可用傾析法分離溶液和沉淀；
B．在②中，測得PH＞7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；
C．在③中，用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)會出現(xiàn)絳藍(lán)色沉淀；
D．在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持濕潤；
（2）若要檢驗(yàn)牙膏中存在CaCO3的操作是取待測樣品，滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清的石灰水，如果溶液變渾濁說明存在碳酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．g--C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖1為g--C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe3+摻雜前后N-1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強(qiáng)度正比于原子數(shù)目），圖2中橫坐標(biāo)為g--C3N4中N-1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe3+的價電子軌道表示式為．
②發(fā)生位移的譜線對應(yīng)的N原子為1，2（填圖b中的序號）．
③譜線右移的原因?yàn)閾诫s后Fe3+與N原子形成配位鍵，N原子周圍的電子云密度降低，原子核對核外導(dǎo)致的束縛能力提高，0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)鈉與乙醇的說法中，錯誤的是（　�。�
A．鈉的密度比乙醇的大
B．乙醇分子中6個氫原子的化學(xué)性質(zhì)完全相同
C．鈉與乙醇的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩和
D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以燃燒，燃燒前必須驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉遇到KI溶液呈現(xiàn)特殊藍(lán)色
B．淀粉和纖維素屬于多糖，其分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
C．多糖一般不溶于水，沒有甜味，沒有還原性
D．在稀硫酸作用下，淀粉水解生成葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知C7H16有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有4種，其中有一種同分異構(gòu)體的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式，該烷烴分子的名稱2，2-二甲基戊烷C7H16另一種同分異構(gòu)體分子是由烯烴和氫氣加成得到，而且該烯烴分子中的碳碳雙鍵只有一種位置，試寫出這種烯烴分子的名稱3，3-二甲基-1-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：
測定時刻/st1t2t3t4
c（A）/mol•L-16322
c（B）/mol•L-153.533
c（C）/mol•L-112.533
據(jù)此判斷下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A+B?2C
B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C．A的平衡轉(zhuǎn)化率比B的平衡轉(zhuǎn)化率低
D．起始加入的A、B物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，工業(yè)上用下列方法合成氨．回答下列問題：

（1）合成氨的原料--N2來源于空氣、H2來源于煤和天然氣，用N2、H2在合成塔中合成NH3，為了提高N2的轉(zhuǎn)化率，在理論上可采取的措施有增大H2的濃度、及時將NH3從混合氣體中分離出來（寫兩條即可）．
（2）設(shè)備B的名稱是冷卻塔（或冷凝器），設(shè)備C的作用是將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離．
（3）近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時還加入少量液氨，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定．試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl，當(dāng)HClO開始消耗后，上述化學(xué)平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO，起殺菌作用．
（4）化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，利用合成氨的產(chǎn)品NH3和副產(chǎn)品CO2先后通入飽和食鹽水中而達(dá)到生產(chǎn)純堿的目的．步驟如下：

操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ顛倒，則得不到濃的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶體，Ⅲ的操作名稱叫過濾．
（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸銀溶液．
（6）已知四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3會分解）如下：
溫度
鹽的溶解度		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則NH4HCO3，若低于30℃，則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為水浴加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示．

請回答下列問題；
（1）c、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的離子是N3-（填離子符號）
（2）e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（用離子方程式表示）
（4）關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），下列說法錯誤的是C．
A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H2＞0
B．△H1=△H2+△H3
C．y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多
D．途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易
（5）y元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，通過反應(yīng)：y2+H2O=HOY+Hy制得．該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是D．
A．鈉與水反應(yīng)制氫氣    B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸   D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣
（6）25℃，f的最高價氧化物的水化物的Ksp=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1f的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為3．
（7）元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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