設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

　

A．

1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA

　

B．

標(biāo)準狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

　

C．

鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下）

　

D．

標(biāo)準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA


考點：

阿伏加德羅常數(shù)．.

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會水解；

B、根據(jù)氮原子守恒及二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷；

C、鐵做電極，陽極參加反應(yīng)的是鐵，得不到氣體；

D、0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．

解答：

解：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會水解，故ClO﹣的數(shù)目小于NA，故A錯誤；

B、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于混合氣體中存在四氧化二氮，所以1mol混合氣體中含有的氮原子物質(zhì)的量大于1mol，被還原的硝酸大于1mol，被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×1023，故B正確；

C、由于鐵做電極，陽極鐵失去電子，故無法得到氣體，故C錯誤；

D、標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論，“凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸；凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。”按這個理論，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

（1）只屬于堿的微粒是：                           ；

（2）只屬于酸的微粒是：                           ；

（3）屬于兩性的微粒是：                           。（填編號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C　②C+F→D�、跠+NaOHF+E+H2O

（1）寫出它們的化學(xué)式：A　　、B　　、C　　、D　　、E　　、F　　；

（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑．

①　　，氧化劑　　、還原劑　　．

②　　．

③　　．

（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是   （    ）

A．3v正（N2）=v逆（H2）            

B．v正（N2）=v逆（NH3）

C．2v正（H2）=3v正（NH3）              

D．v正（N2）=3v逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2013年12月15日，嫦娥三號著陸器與巡視器分離，“玉兔號”巡視器順利駛抵月球表面．“玉兔”號是中國首輛月球車，成功實現(xiàn)對月面的科學(xué)探測．“玉兔”號用Pu作為熱源材料．下列關(guān)于Pu的說法正確的是（　�。�

　

A．

Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)

　

B．

Pu與Pu互為同素異形體

　

C．

Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

　

D．

Pu與U互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）

　

A．

Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

　

B．

X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

　

C．

Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

　

D．

原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g．則x等于（　�。�

　

A．

8.64g

B．

9.20g

C．

9.00g

D．

9.44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B．3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D．常溫下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是

A．Na2O2            B．CO2                 C．苯                    D．NH4Cl

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