在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1。

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/

100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

  回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為____________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應(yīng)物A的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是

________________________________________________________________________，

由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L－1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含有10.26g金屬M(fèi)氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固體混合物6.70g，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測得Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L；再將所得沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64g。

請回答下列問題：

（1）通過計(jì)算確定M的元素符號。

（2）通過計(jì)算確定x的值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（    ）

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A．

CO2中混有的少量CO

通入適量O2點(diǎn)燃

CO會(huì)燃燒成CO2

B．

除去雞蛋清膠體中混有的NaCl

過濾

雞蛋清膠體不能通過濾紙

C．

除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

加熱

NaHCO3受熱分解

D．

除去BaSO4粉末中混有的BaCO3

鹽酸溶解后過濾、洗滌

鹽酸可溶解BaCO3，不溶解BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是                                                  (　　)

A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論，“凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸；凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿�！卑催@個(gè)理論，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

（1）只屬于堿的微粒是：                           ；

（2）只屬于酸的微粒是：                           ；

（3）屬于兩性的微粒是：                           。（填編號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖中a、b是惰性電極，通電2 min后b電極附近溶液呈紅色，b電極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積為0.224 L，NaCl溶液體積為500 mL，下列說法不正確的是(   )

A．電解過程中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度不變

B．電子流動(dòng)的方向是由a流向Cu電極

C．電路中通過的電子為0.02 mol

D．電解速率v(OH-)=0.02 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是   （    ）

A．3v正（N2）=v逆（H2）            

B．v正（N2）=v逆（NH3）

C．2v正（H2）=3v正（NH3）              

D．v正（N2）=3v逆（H2）

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