一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有容積相同的①和②兩個密閉容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在150℃時發(fā)生反應：2HI(g)  H2(g) +I2(g)，一段時間后二者都達到了平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A.平衡時I2蒸氣的濃度：①>②

B.平衡時I2蒸氣在混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)：①>②

C.平衡時HI的分解率：①=②

D.從反應開始到達平衡，所需時間：①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．酸性溶液：Na＋、Fe2＋、AlO、SO

  B．滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

  C．無色透明溶液：MnO4－、SO、K＋、NO

  D．強堿性的溶液：CO、NH、Cl－、Ca2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


楊老師在課堂上出示兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別方法，該班同學踴躍提出看法，其中合理的是(   )

A．取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3

B．取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3

C．取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3

D．取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg 和Al）是否符合國家質(zhì)量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設計下圖裝置進行實驗。

（1）如何檢驗該裝置的氣密性                                                                                     。

（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                         。

（3）反應前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與a g合金粉末(固體M)充分反應，待反應停止后，氣體溫度恢復到室溫，想要第二次讀取量氣管液面刻度前需要進行的一步操作是                 。通過讀取液面差，并將氣體體積折算成標準狀況下體積為V mL。若量氣管最大量程為50 mL，則固體M中鋁的質(zhì)量(mA1)范圍為                                     。

（4）若a＝38 mg，V＝44.8 mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準                                (填“符合”或“不符合”)。

（5）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積                                      (填“＞”“＜”“＝”)V mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

 

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．0～6 min的平均反應速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反應至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：

A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1。

反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/

100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

  回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為____________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________ ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K____________________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應物A的濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。

反應時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是

________________________________________________________________________，

由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知= 1.8 ×10－5，計算 0.10 mol·L－1 的 NH3·H2O 的 ；若向其中加入固體NH4Cl ，使 的濃度達到 0.20 mol·L－1 ，求 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是     (    )

A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

B．c(Fe3＋)=0.1mol·Lˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

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