4．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是（　　）
A．乙烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯

分析 混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，則有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{25g/mol}$=0.4mol．該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來(lái)確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴．

解答 解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，則有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，烯烴中乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量最小為28，故混合氣體中一定有甲烷，
混合氣體的總的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{25g/mol}$=0.4mol．該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為甲烷的物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烴）=$\frac{8.4g}{0.3mol}$=28g/mol，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=28，所以n=2，故為乙烯，
所以混合物為甲烷、乙烯，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定等，難度中等，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某種有機(jī)物2mol在氧氣中充分燃燒，共消耗5mol氧氣，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中不含有氧原子B．該有機(jī)物分子中含一個(gè)氧原子
C．該有機(jī)物一個(gè)分子中含2個(gè)氧原子D．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．畫(huà)出13號(hào)元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
寫(xiě)出13號(hào)元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
寫(xiě)出13號(hào)元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：Li＜Na＜KB．熔沸點(diǎn)：Al＞MgC．密度：Na＞Mg＞AlD．硬度：Mg＜K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減��；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品，下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：
 名稱(chēng) 性狀 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3） 溶解性
水乙醇
 甲苯 無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.6 0.8660不溶互溶
 苯甲醛 無(wú)色液體-26179 1.0440微溶互溶
 苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 122.1249 1.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)．
（1）裝置a的名稱(chēng)是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)66.25%．
（2）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量．
（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸餾（填操作名稱(chēng)）等操作，才能得到苯甲酸粗產(chǎn)品．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對(duì)混合液進(jìn)行分液    b．過(guò)濾、洗滌、干燥  
c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2  d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱(chēng)取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mo/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.84%．下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定時(shí)俯視讀取耗堿量  b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣 
c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容  d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．30g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C．1L濃度為1mol•L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．植物油、乙醇、乙酸乙酯D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．食鹽是一種重要的化工原料．
（1）從海水中提取的食鹽可稱(chēng)為海鹽，生產(chǎn)中先將海水引入鹽田中進(jìn)行曬鹽，“曬鹽”的原理類(lèi)似于實(shí)驗(yàn)室中的蒸發(fā)．
（2）“曬鹽”得到的是含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子的粗鹽，某化工廠以粗鹽為原料生產(chǎn)食品增白劑焦亞硫酸鈉（可溶于水的無(wú)色溶液，化學(xué)式為Na2S2O5的工藝流程如下：
①若提純中先加入試劑A后加入B，則A、B分別是Ba（OH）2、Na2CO3，進(jìn)人反應(yīng)池I中的溶液內(nèi)含有過(guò)量的B，不將過(guò)量的B除去的原因是CO32-可轉(zhuǎn)化為HCO3-，NH3、CO2通入的順序是先通入NH3，后通入CO2．
②硫鐵礦在送入沸騰爐前會(huì)進(jìn)行粉碎，粉碎的好處是增大單位質(zhì)量的固體表面積，提高反應(yīng)速率與原料的利用率，操作X的內(nèi)容是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾及洗滌、干燥．
③反應(yīng)池I中的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，反應(yīng)池Ⅱ中的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2．
（3）為測(cè)定所制得的焦亞硫酸鈉的純度（a），化驗(yàn)員準(zhǔn)確稱(chēng)取10.0000g產(chǎn)品，然后配成500ml溶液，再準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液放入錐形瓶中，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定中共消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)狀況溶液．
①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色被淺紫色且30s內(nèi)無(wú)變化；
②列出計(jì)算純度a的計(jì)算式4.75V%．

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