16．X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時(shí)常有來(lái)鑒定一些文物的年代；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6；W在前20號(hào)元素中的金屬性最強(qiáng)．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z、W簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W＞Z
B．X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系：X＞Y＞Z
C．X可與Y和Z分別形成共價(jià)化合物
D．Y是活潑非金屬，與W形成的化合物中不可能含共價(jià)鍵

分析 X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時(shí)常有來(lái)鑒定一些文物的年代，則X為C元素；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則Z為Cl；W在前20號(hào)元素中的金屬性最強(qiáng)，則W為K元素．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時(shí)常有來(lái)鑒定一些文物的年代，則X為C元素；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則Z為Cl；W在前20號(hào)元素中的金屬性最強(qiáng)，則W為K元素．
A．Cl-、K+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Cl-＞K+，故A錯(cuò)誤；
B．三種元素中C元素非金屬性最弱，故碳元素氫化物最不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．碳元素與元素形成二氧化碳、一氧化碳，均為共價(jià)化合物，碳元素與氯元素形成四氯化碳，也是共價(jià)化合物，故C正確；
D．氧元素是活潑非金屬，與K形成的化合物過(guò)氧化鉀中可以離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意掌握微粒半徑比較與元素周期律，熟練掌握常見(jiàn)元素化合物構(gòu)成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過(guò)一步化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→Fe（OH）3D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某種PAFC是以磷酸為電解質(zhì)、Pt為電極的燃料電池（如圖所示），具有電解質(zhì)穩(wěn)定、構(gòu)造簡(jiǎn)單等特點(diǎn)．濃磷酸的凝固點(diǎn)是42°C，PAFC的工作溫度通常在150-220°C．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池中H+向空氣輸入端的電極移動(dòng)
B．正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．常溫下使用該燃料電池性能將降低
D．若以甲醇做燃料，負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化合物M是二苯乙炔類(lèi)液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類(lèi)化合物是．以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）D中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，分子中最多有10個(gè)碳原子共平面．
（3）①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，④的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（4）⑤的化學(xué)方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有15種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線(xiàn)：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列條件：
①其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，
②其苯環(huán)上有四個(gè)取代基（其中兩個(gè)為甲基）；且苯環(huán)上的一鹵代物只有一種；
③水解酸化后的產(chǎn)物 C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D遇FeCl3溶液顯色且E能與濃溴水反應(yīng)在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)

已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基；
（2）E可能具有的化學(xué)性質(zhì)acd（選填序號(hào)）．
a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)     c．氧化反應(yīng)     d．還原反應(yīng)
（3）在上述反應(yīng)中有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是c；
a．A→B         b．D→E   c．E→F      d．F→H
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
②F→H：；
（5）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有6種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)
b．遇FeCl3溶液顯色
c．含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　　）
A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-?+H2↑
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
D．向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq）
C．電池工作時(shí)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
D．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．工業(yè)上利用NaOH溶液來(lái)吸收、分離并利用CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）：

下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（　�。�
A．生產(chǎn)過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和NaOH
B．該方法涉及了化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)類(lèi)型
C．該方法通過(guò)化學(xué)變化，分離、提純并利用CO2，可以減少碳的排放
D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶

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