16．X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時常有來鑒定一些文物的年代；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6；W在前20號元素中的金屬性最強．則下列說法正確的是（　�。�
A．Z、W簡單離子半徑大小關系：W＞Z
B．X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性強弱關系：X＞Y＞Z
C．X可與Y和Z分別形成共價化合物
D．Y是活潑非金屬，與W形成的化合物中不可能含共價鍵

分析 X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時常有來鑒定一些文物的年代，則X為C元素；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6，則Z為Cl；W在前20號元素中的金屬性最強，則W為K元素．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時常有來鑒定一些文物的年代，則X為C元素；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6，則Z為Cl；W在前20號元素中的金屬性最強，則W為K元素．
A．Cl-、K+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Cl-＞K+，故A錯誤；
B．三種元素中C元素非金屬性最弱，故碳元素氫化物最不穩(wěn)定，故B錯誤；
C．碳元素與元素形成二氧化碳、一氧化碳，均為共價化合物，碳元素與氯元素形成四氯化碳，也是共價化合物，故C正確；
D．氧元素是活潑非金屬，與K形成的化合物過氧化鉀中可以離子鍵、共價鍵，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，注意掌握微粒半徑比較與元素周期律，熟練掌握常見元素化合物構成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過一步化合反應直接轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→Fe（OH）3D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某種PAFC是以磷酸為電解質(zhì)、Pt為電極的燃料電池（如圖所示），具有電解質(zhì)穩(wěn)定、構造簡單等特點．濃磷酸的凝固點是42°C，PAFC的工作溫度通常在150-220°C．以下說法錯誤的是（　�。�
A．電池中H+向空氣輸入端的電極移動
B．正極電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．常溫下使用該燃料電池性能將降低
D．若以甲醇做燃料，負極電極反應式：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是．以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）D中含有的官能團是碳碳雙鍵，分子中最多有10個碳原子共平面．
（3）①的反應類型是取代反應，④的反應類型是加成反應．
（4）⑤的化學方程式為．
（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有15種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是（寫結構簡式）．
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列條件：
①其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，
②其苯環(huán)上有四個取代基（其中兩個為甲基）；且苯環(huán)上的一鹵代物只有一種；
③水解酸化后的產(chǎn)物 C能發(fā)生銀鏡反應，D遇FeCl3溶液顯色且E能與濃溴水反應在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應

已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
請回答下列問題
（1）X中含氧官能團的名稱是酯基；
（2）E可能具有的化學性質(zhì)acd（選填序號）．
a．取代反應      b．消去反應     c．氧化反應     d．還原反應
（3）在上述反應中有機物發(fā)生還原反應的是c；
a．A→B         b．D→E   c．E→F      d．F→H
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
②F→H：；
（5）同時符合下列條件的E的同分異構體共有6種，其中一種的結構簡式為等．
a．能發(fā)生水解反應
b．遇FeCl3溶液顯色
c．含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的檢驗，其結論一定正確的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列有關離子方程式正確的是（　　）
A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-?+H2↑
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
D．向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）
下列說法中不正確的是（　　）
A．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
B．電池正極的電極反應式為：MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq）
C．電池工作時，鋅發(fā)生氧化反應
D．當電路中通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．工業(yè)上利用NaOH溶液來吸收、分離并利用CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）：

下列有關該方法的敘述中不正確的是（　�。�
A．生產(chǎn)過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和NaOH
B．該方法涉及了化合、分解和復分解等反應類型
C．該方法通過化學變化，分離、提純并利用CO2，可以減少碳的排放
D．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結晶

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