1．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

分析 A、能和BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的離子是銀離子、硫酸根離子；
B、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等；
D、加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明生成的沉淀不溶于鹽酸；
D、氯水有漂白性．

解答 解：A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有銀離子或是硫酸根離子中的至少一種，故A錯(cuò)誤；
B、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO32-或SO32-，故B錯(cuò)誤；
C、加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明含有Na2SO3，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明生成的沉淀不溶于鹽酸，可說(shuō)明Na2SO3 樣品已部分被氧化，故C正確；
D、氯水有漂白性，能使品紅褪色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生離子的檢驗(yàn)知識(shí)，注意離子的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H60中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目一定為4NA
C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照時(shí)充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．磷礦石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式
存在，圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問(wèn)題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程的第一步是將SiO2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時(shí)常有來(lái)鑒定一些文物的年代；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6；W在前20號(hào)元素中的金屬性最強(qiáng)．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z、W簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W＞Z
B．X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系：X＞Y＞Z
C．X可與Y和Z分別形成共價(jià)化合物
D．Y是活潑非金屬，與W形成的化合物中不可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻(xiàn)，獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H21O4
B．青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．反應(yīng)②有H2O生成
D．反應(yīng)①氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基、羧基；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；
M→N：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）A→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；1mol A可以和3mol Br2反應(yīng)；
（4）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種（不包括R）；
（5）A→C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體，A、B、D在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B．B的簡(jiǎn)單陰離子比D的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
C．B與C形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵
D．A、B兩元素形成的常見化合物的分子中均含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m 和R2+、R3+ 判斷正確的是（　�。�
A．m=y，H2O 是還原產(chǎn)物B．n=2m，R2+ 是還原劑
C．m=4，O2發(fā)生氧化反應(yīng)D．m=2y，R2+ 被氧化

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