1．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

分析 A、能和BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的離子是銀離子、硫酸根離子；
B、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等；
D、加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明生成的沉淀不溶于鹽酸；
D、氯水有漂白性．

解答 解：A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有銀離子或是硫酸根離子中的至少一種，故A錯誤；
B、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO32-或SO32-，故B錯誤；
C、加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明含有Na2SO3，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明生成的沉淀不溶于鹽酸，可說明Na2SO3 樣品已部分被氧化，故C正確；
D、氯水有漂白性，能使品紅褪色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學(xué)生離子的檢驗知識，注意離子的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g有機物C2H60中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B．標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目一定為4NA
C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為3NA
D．標準狀況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照時充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．磷礦石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式
存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時常有來鑒定一些文物的年代；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6；W在前20號元素中的金屬性最強．則下列說法正確的是（　�。�
A．Z、W簡單離子半徑大小關(guān)系：W＞Z
B．X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系：X＞Y＞Z
C．X可與Y和Z分別形成共價化合物
D．Y是活潑非金屬，與W形成的化合物中不可能含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻，獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H21O4
B．青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．反應(yīng)②有H2O生成
D．反應(yīng)①氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．存在于茶葉的有機物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）有機物A中含氧官能團的名稱是酚羥基、羧基；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；
M→N：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）A→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；1mol A可以和3mol Br2反應(yīng)；
（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種（不包括R）；
（5）A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體，A、B、D在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B．B的簡單陰離子比D的簡單陰離子還原性強
C．B與C形成的化合物中一定含有共價鍵
D．A、B兩元素形成的常見化合物的分子中均含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對化學(xué)計量數(shù)m 和R2+、R3+ 判斷正確的是（　�。�
A．m=y，H2O 是還原產(chǎn)物B．n=2m，R2+ 是還原劑
C．m=4，O2發(fā)生氧化反應(yīng)D．m=2y，R2+ 被氧化

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