Question

根據下表信息，下列判斷正確的是（　�。�

酸	電離常數（常溫下）
CH3COOH	Ki=1.8×10-5
H2CO3	Ki1=4.3×l0-7，Ki2=5.6×10-11
H2S	Ki1=9.1×10-8，Ki2=1.1×10-12

• A、0.10mol/L的下列各溶液pH：Na₂S＜Na₂CO₃
• B、HCO₃^-+CH₃COOH→H₂O+CO₂↑+CH₃COO^-
• C、硫化鈉溶液可以與碳酸氫鈉溶液反應
• D、pH相同的CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S，溶液濃度依次減小

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答．

解答： 解：根據電離平衡常數知，酸性強弱順序為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，
A、酸性越強，其對應鹽的水解程度越弱，即堿性越弱，由于酸性HCO₃^-＞HS^-，故堿性：Na₂S＞Na₂CO₃，故A錯誤；
B、乙酸的酸性大于碳酸和碳酸氫根，所以CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑能發(fā)生，故B正確；
C、由于酸性：HCO₃^-＞HS^-，故硫化鈉溶液可以與碳酸氫鈉溶液反應生成NaHS和碳酸鈉，故C正確；
D、酸性越強，其pH值越小，由于酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S，故pHCH₃COOH＜H₂CO₃＜H₂S，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查弱電解質的電離，根據平衡常數確定酸性強弱，從而確定酸之間的轉化，結合電荷守恒來分析解答，難度中等．