常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-
C、無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、HCO3-
D、使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．酸性條件下NO3-具有強氧化性；
B．能溶解Al2O3的溶液呈強酸性或強堿性；
C．有顏色的離子不能存在；
D．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性．
解答： 解：A．酸性條件下NO3-具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．能溶解Al2O3的溶液呈強酸性或強堿性，酸性條件下SiO32-不能大量存在，故B錯誤；
C．Cu2+有顏色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)，故C錯誤；
D．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高考高頻考點，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問題的考查，注意信息的抽取和應(yīng)用，選項A為解答的難點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表信息，下列判斷正確的是（　�。�
酸電離常數(shù)（常溫下）
CH3COOHKi=1.8×10-5
H2CO3Ki1=4.3×l0-7，Ki2=5.6×10-11
H2SKi1=9.1×10-8，Ki2=1.1×10-12
A、0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S＜Na2CO3
B、HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C、硫化鈉溶液可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D、pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液濃度依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)或化合物A可能為Na、C、Si、N2、H2S，可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到1.5mol CO2和2mol H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、一定有乙烷
B、一定有甲烷
C、一定沒有甲烷
D、不一定有甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗：

（1）裝置的連接順序為
 
．
（2）飽和食鹽水的作用是
 
．
（3）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是
 
．
（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2．該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進行探究．
 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
 ②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化．
實驗①說明
 
；實驗 ②的目的是
 
；得出結(jié)論：溶液褪色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：NH2COO-+2H2O?HCO3-+NH3?H2O．現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實驗，得到c（NH2COO-）隨時間變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A、無法判斷T1和T2的大小關(guān)系
B、T1℃時，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%
C、T2℃時，0～6min ν（NH2COO-）=0.3mol?L-1?min-1
D、往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵元素、氮元素有多種可變價態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中常以不同價態(tài)出現(xiàn)，根據(jù)題中信息，完成下列填空：
（1）金屬與硝酸反應(yīng)通常還會生成NO和NO2，當(dāng)n（NO）：n（NO2）＜1時，產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，寫出除去這兩種氣體的方法，以化學(xué)方程式表示
 
、
 
．
（2）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO2：Ki=7.1×10-4，HClO：Ki=2.98×10-8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+ ）將
 
（填“不變”、“增大”、“減小”）；Ki值將
 
（填“不變”、“增大”、“減小”）．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為
 
；實驗室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO2、NaClO的pH，其鑒別的理由是
 
．
（4）現(xiàn)有11.2g鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應(yīng)，生成無污染的單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體為
 
，在反應(yīng)后的溶液中加入銅粉，銅粉可以繼續(xù)溶解，且無氣體生成，鐵與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有的金屬陽離子是
 
，若反應(yīng)后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫出上述過程中鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、KSP（AgCl）＜KSP（AgI）
B、c（ Cl-）：c（ I-）=3：2
C、m（ AgCl ）：m（ AgI ）=2：3
D、a～b段產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
乙
丙
乙
丁
（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）若乙是生活常見金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為
 
．
（3）若丙既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為
 
（任寫1種）．

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