Question

10．向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）
測得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T₁℃，10min后升高并維持容器的溫度為T₂℃．下列說法正確的是（　�。�

• A． 前5min反應(yīng)的平均速率v（N₂O₄）=0.36mol•（L•min）^-1
• B． T₁℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
• C． 反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
• D． 若起始時向該容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，T₁℃達到平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為10%

Answer 1

分析 A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$來計算化學(xué)反應(yīng)速率；
B、化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，代入相關(guān)數(shù)據(jù)來計算即可；
C、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，反之向著放熱方向進行，據(jù)此來判斷反應(yīng)的吸放熱；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{變化量}{初始量}$來計算即可．

解答 解：A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N₂O₄）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.9mol/L}{5min}$=0.18mol•（L•min）^-1，故A錯誤；
B、T₁℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.9}{1．{5}^{2}}$=0.4L/mol，故B錯誤；
C、在該題中，升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡②逆向移動，該反應(yīng)是放熱的，故C錯誤；
D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，則Q_c=0.31＜K，所以反應(yīng)正向進行，T₁℃達到平衡時，
     2NO₂（g）?N₂O₄（g）
初始：1.8       1.0
變化：2x         x
平衡：1.8-2x    1.0+x
則$\frac{1.0+x}{（1.8-2x）^{2}}$=0.4，解得x=0.1，即N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為10%，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計算知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．