3．取一定量的鐵粉與2mol•L-1稀硝酸400mL反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余（鐵只顯+2價(jià)），且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．（不考慮溶液體積的變化）
①若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe3+、H+、
NO3ˉ 三種離子中的某離子的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示，則該曲線表示的是NO3-物質(zhì)的量變化．
②若圖中，當(dāng)反應(yīng)消耗0.2mol鐵時(shí)，所需時(shí)間為2分鐘，則H+離子的反應(yīng)速率為1.0mol•L-1•min-1．

分析 ①最初NO3-為0.8mol，故圖中曲線表示NO3-物質(zhì)的量的變化；
②由圖可知，當(dāng)反應(yīng)消耗0.2mol鐵時(shí)，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，據(jù)v（H+）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$分析計(jì)算．

解答 解：①圖象分析可知縱軸0.8到0.6后不再變化，氫離子全部變化為水，所以最初NO3-物質(zhì)的量=2mol•L-1×0.400L=0.8mol，故圖中曲線表示NO3-物質(zhì)的量的變化，
故答案為：NO3-；
②當(dāng)反應(yīng)消耗0.2mol鐵時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.2mol到0.3mol是發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，消耗硝酸物質(zhì)的量為0.8mol，消耗氫離子為0.8mol，v（H+）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.8mol}{0.4L}}{2min}$=1.0 mol•L-1•min-1，
故答案為：1.0．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子守恒的應(yīng)用、圖象的分析判斷和反應(yīng)的定量計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是羥基．
（3）寫出：
①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
④方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在飽和的氯水中還可以大量存在的離子是（　　）
A．I-B．HCO3-C．SO42-D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如下圖裝置（夾持裝置已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：按圖安裝好儀器并檢查裝置的氣密性，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開(kāi)活塞a、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，有節(jié)奏地（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用是干燥O2，C中熱水的作用是使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)．
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）M管中可觀察到的現(xiàn)象是受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象，從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑參加（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)．
（4）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液，并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有CH3COOH（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算該鋁鎂合金中鋁的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19．常溫下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所得溶液中：V0=10 mL
B．b點(diǎn)所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
C．c點(diǎn)所得溶液中：c（A2-）=c（HA-）
D．d點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Khl=10-7.19

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣．現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時(shí)反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，體系中n（CO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）01235
n（CO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.007
（1）圖1中表示CH3OH的變化的曲線是b．
（2）用H2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.006mol•L-1•s-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b c．
a．v（CH3OH）=2v（H2）             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．2v逆（CO）=v正（H2）               d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出22.68kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（5）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖2所示，圖中CH3OH從A（填A(yù)或B）通入，b極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol CH5+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為11NA
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體所含的分子數(shù)均為NA
D．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為109°28′
C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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