10．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為109°28′
C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A．N的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．CO2為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
C．金剛石為原子構(gòu)成的具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體；
D．HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高．

解答 解：A．N的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；
B．CO2為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則C=O之間的夾角為180°，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石為原子構(gòu)成的具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，石墨為混合型晶體，故C錯(cuò)誤；
D．HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高，則HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及電離能比較、分子空間結(jié)構(gòu)、晶體類型及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布與元素的性質(zhì)、晶體的構(gòu)成微粒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．取一定量的鐵粉與2mol•L-1稀硝酸400mL反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余（鐵只顯+2價(jià)），且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．（不考慮溶液體積的變化）
①若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、H+、
NO3ˉ 三種離子中的某離子的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示，則該曲線表示的是NO3-物質(zhì)的量變化．
②若圖中，當(dāng)反應(yīng)消耗0.2mol鐵時(shí)，所需時(shí)間為2分鐘，則H+離子的反應(yīng)速率為1.0mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．己知A、B、C、D分別是由X、Y、Z三種元素中的兩種元素組成的10電子微粒，其中A、B是離子而C、D是分子，且在加熱條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D，則下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z中有一種元素是鈉元素B．X、Y、Z可能是H、N、O
C．A、B可能都為陽離子D．C、D中有一種分子是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中兩種或三種元素組成的化合物，已是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：
甲+乙=丁+己     甲+丙=戊+已
0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．甲與丁的化學(xué)鍵類型完全相同
C．在0.1mol•L-1戊溶液中，K+Al3+  Cu2+  NO3- 能大量共存
D．1mol 甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
（2）若A為過氧化鈉，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是NaHCO3．
（4）向100ml某濃度的B溶液中通入一定量的CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入量的不同所得溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入1.0mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有如圖2所示兩種情況（氣體體積在同溫同壓下測定，忽略CO2的溶解），則曲線y所表示的溶液M中溶質(zhì)的組成為等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3；原B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.075mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．為了比較銅與鋅金屬活動性的相對強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），以“接力”的方式，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)分別將銅片、鋅片置于燒杯底部（銅、鋅不接觸），小心地向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無氣泡產(chǎn)生，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的思路是在金屬活動順序中，鋅排在氫的前面，可與硫酸反應(yīng)，銅排在氫的后面，不與硫酸反應(yīng)．
（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是鋅表面有紅色固體產(chǎn)生，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)一定不是離子反應(yīng)
B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．存在沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)
D．在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)目越多的物質(zhì)，還原性一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取等質(zhì)量的兩份由甲醇、乙二醇組成的混合物，一份完全燃燒生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A．0.56 LB．1.12 LC．2.24 LD．無法計(jì)算

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