11．有機物X的結(jié)構(gòu)簡式是 ，能用該結(jié)構(gòu)簡式表示的X的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．12種B．16種C．20種D．24種

分析 先找出丁基的同分異構(gòu)體，再找出-C3H6Cl的同分異構(gòu)體，然后找出有機物的種類數(shù)．

解答 解：丁烷有2種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，分子中分別含有2種、2種H原子，故丁基（-C4H9）共有4種；-C3H6Cl的碳鏈為C-C-C，氯原子分別在1號、2號、3號碳上（與1號重復），共有2種，1個氯在1號碳上，剩下的苯環(huán)在1號、2號或者3號碳，有3種結(jié)構(gòu)；1個氯在2號碳上，剩下的一個苯環(huán)在2號、3號碳上，有2種結(jié)構(gòu)，總共5種，所以該有機物共有4×5=20種；
故選C．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意二氯代物的書寫可以采用定一議二法解題以及組合法的使用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數(shù)目有（　�。�
A．2種B．3種C．4D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
B．蔬菜水果屬于堿性食物，對人體健康有益
C．為了防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，疫苗等生物制劑要冷藏
D． 由CH2=CH2與CH2=CH-CN加聚而成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣l中也無MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+；請設計一個實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe3+取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3 AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如圖2（電極為惰性）：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的極；實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費．若沒有陰離子交換膜，則該副反應的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國磷礦儲量占世界第二位，主要礦物為磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下圖是生產(chǎn)化肥磷銨[（NH4）3PO4]并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程．

（1）操作a的名稱過濾，實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）在實驗室中操作b包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）干燥機中發(fā)生反應的化學方程式為2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性質(zhì)．
（5）SO2的催化氧化反應為2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．實驗測得壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
①實際生產(chǎn)中，SO2的催化氧化反應是在常壓、400℃～500℃條件下進行．采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，且增大壓強時SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本增加較多；該反應化學平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化時使用熱交換器的原因是移去反應中放出的熱量，使反應后的氣體降溫并預熱未反應的氣體．
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是BC．（填寫相應字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液   B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液  D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．c（I-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．與Al反應能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化合物CBDA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1個CBDA分子中含有2個手性碳原子
B．1 mol CBDA 最多可與2molBr2反應
C．1 mol CBDA最多可與3 mol NaHCO3反應
D．1 mol CBDA最多可與2mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）下列五種物質(zhì)中Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學鍵的是①．（填寫序號）
（2）下列變化中，①Br2揮發(fā)，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．（下列各空用序號作答）
未發(fā)生化學鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③，僅發(fā)生共價鍵破壞的是④，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥．

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