16．海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用．
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫(xiě)一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過(guò)低難以將Br2蒸餾出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)．

分析 （1）①、海水曬鹽通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶制取食鹽；
②、陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子和氣體不能通過(guò)；
（2）①、海水中含有的Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子易和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；
②、在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，離子濃度大的為濃水，離子濃度小的為淡水；
（3）①、吸收塔中碳酸根離子與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子、硝酸根離子和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
②、在①中溴單質(zhì)濃度較小，通過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液，可以富集溴，降低成本；
③、溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)出來(lái)，溫度過(guò)低無(wú)法將溴蒸發(fā)出來(lái)．

解答 解：（1）①、海水曬鹽需要通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程，所以還需要結(jié)晶池，故答案為：結(jié)晶；
②、陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子和氣體不能通過(guò)，用石墨作電解電解飽和氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜而進(jìn)入陰極，如果氯氣進(jìn)入陰極易和氫氣混合產(chǎn)生爆炸，且易和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉而導(dǎo)致制取的氫氧化鈉不純，
故答案為：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等；
（2）①、海水中含有海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根離子和鈣鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜，從而抑制離子通過(guò)，導(dǎo)致電滲析法失敗，
故答案為：海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜；
②在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，①室離子濃度變小，②室離子濃度不大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在B處排出，淡水在A處排出，
故答案為：淡水；
（3）①、純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO3-生成，反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故答案為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑；
②、從①出來(lái)的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸餾，產(chǎn)品成本高，所以需要進(jìn)一步濃縮溴，提高溴的濃度，故答案為：富集溴，提高Br2的濃度；
③、溫度過(guò)高水蒸氣蒸出，溴中含有水分，溫度過(guò)低溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故答案為：溫度過(guò)低難以將Br2蒸發(fā)出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水的綜合利用、海水曬鹽、電滲析法淡化海水、從海水中提溴的原理，題目難度中等，明確圖片內(nèi)涵、生成流程為解本題關(guān)鍵，（2）中陽(yáng)離子在電極上放電，導(dǎo)致排出的水為淡水，從而實(shí)現(xiàn)海水淡化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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6．濕法-火法聯(lián)合工藝從鉛膏（主要成分為PbO、PbO2、PbSO4）中提取鉛的一種工藝流程如圖1所示：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp （PbCO3）=3.3×10-14．
（1）步驟I中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為PbO2+2Fe2++SO42-+4H+═PbSO4+2Fe3++2H2O．
（2）若步驟I充分反應(yīng)后未過(guò)濾、洗滌，直接加入Na2CO3溶液，會(huì)導(dǎo)致步驟II中Na2CO3的用量增加，其原因是溶液中的H+、Fe3+會(huì)與CO32-反應(yīng)．
（3）若母液中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=3.3×10-6mol•L-1，試通過(guò)計(jì)算判斷PbCO3中是否混有PbSO4？請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．PbCO3：c（Pb2+）=3.3×10-14/3.3×10-6=1.0×10-8mol•L-1；PbSO4：Q=c（Pb2+）×c（SO42-）=1.0×10-8×1.6=1.6×10-8＜Ksp（PbSO4）
說(shuō)明PbSO4在母液中未飽和，即PbCO3中不混有PbSO4．
（4）步驟II中，若用同體積、同濃度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，對(duì)PbSO4轉(zhuǎn)化率有何影響，并說(shuō)明理由．PbSO4轉(zhuǎn)化率變小，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．
（5）步驟III中，PbCO3和焦炭按物質(zhì)的量比2：1投料，則排放氣體的主要成分是CO2．
（6）鈉離子交換膜固相電解法是從鉛膏中提取鉛的一種新工藝，裝置示意圖2為：將鉛膏投入陰極室，鉛膏中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①a與外接電源的正極相連．
②電解過(guò)程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，
其中HPbO2-放電的電極反應(yīng)式為HPbO2-+2e-+H2O═Pb+3OH-．
③與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是鈉離子交換膜阻止HPbO2-進(jìn)入陽(yáng)極室被氧化．

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7．已烯雌酚R（）是一種激素類(lèi)藥物，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．R是芳香烴B．R含2種含氧官能團(tuán)
C．1 mol R最多與1 mol H2加成D．R能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)

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4．下列反應(yīng)能使有機(jī)物官能團(tuán)數(shù)目增加的是（　�。�
A．乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)B．苯發(fā)生硝化反應(yīng)
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11．有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，能用該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的X的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是（　�。�
A．向品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色
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8．異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效．它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
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B．鑒別異秦皮啶與秦皮素可用溴水
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D．每個(gè)異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子

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5．在水體中部分含氮有機(jī)物循環(huán)如圖1所示．
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（2）圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌作用下進(jìn)行的，已知：
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則反應(yīng)NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
△H3=-351KJ•mol-1
（3）某科研機(jī)構(gòu)研究通過(guò)化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過(guò)量的NO3-，他們?cè)趫D示的三頸燒瓶中（裝置如圖2）中，加入NO3-起始濃度為45mg•L-1的水樣、自制的納米鐵粉，起始時(shí)pH=2.5，控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分，實(shí)驗(yàn)中每間隔一定時(shí)間從取樣口檢測(cè)水體中NO3-、NO2-及pH（NH4+、N2未檢測(cè)）的相關(guān)數(shù)據(jù)（如圖3）．
①實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)Fe（H2O）62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制備納米鐵粉，每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為8mol．
②向三頸燒瓶中通入N2的目的是排除裝置中的空氣，防止鐵粉被氧氣氧化干擾測(cè)定結(jié)果．
③開(kāi)始反應(yīng)0～20min，pH快速升高到約6.2，原因之一是NO3-還原為NH4+及少量在20～250min時(shí)，加入緩沖溶液維持pH6.2左右，NO3-主要還原為NH4+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+5H2O+2H+=4Fe（OH）2+NH4+．
（4）一種可以降低水體中NO3-含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進(jìn)行電解反硝化脫除，原理可用圖4簡(jiǎn)要說(shuō)明．
①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為NO3-+6H2O+8e-=NH3+9OH-．
②溶液中逸出N2的離子方程式為2NH3+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從大到�。ㄏ∮袣怏w除外）發(fā)生周期性變化
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化

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