7．鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]．下列說法中不正確的是（　�。�
A．充電時，陽極附近溶液的pH增大
B．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為pb2++2e-═pb
C．放電時，轉(zhuǎn)移1mol電子時負(fù)極減少的質(zhì)量為103.5g
D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O

分析 原電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，故放電時負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+；正極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；
充電時，陰極反應(yīng)：Pb2++2e-=Pb，陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極．據(jù)此分析．

解答 解：A．充電時，陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，產(chǎn)生大量氫離子，故陽極附近溶液的酸性增強(qiáng)，故A錯誤；
B．充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，為Pb2++2e-=Pb，故B正確；
C．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，轉(zhuǎn)移1mol電子時負(fù)極減少的質(zhì)量為207g/mol×0.5mol=103.5g，故C正確；
D．由總反應(yīng)可知放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池中電極反應(yīng)式的書寫和離子移動方向的判斷，為高頻考點，應(yīng)注意的是在原電池中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質(zhì)的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)
（2）下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮氣驅(qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設(shè)計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懕砀瘢ǹ梢圆惶顫M）：
序號不合理的原因誤差
（偏低或偏高）		改變措施
方案①高錳酸鉀溶液中含有硫酸，與氯化鋇反應(yīng)，使生成的沉淀增多偏低將硫酸酸化的高錳酸鉀溶液換成溴水或碘水或硝酸溶液
方案②不填不填不填
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，PH＞5時，Cu2+會與堿反應(yīng)生成沉淀，不能達(dá)到滴定終點．
（4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細(xì)節(jié)）反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量．

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18．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol MgCl2中含有的離子數(shù)為3NA
B．標(biāo)況下3.36LCCl4中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2在反應(yīng)中一定得到2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水          B．泡沫滅火器         C．干粉滅火器            D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，
可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O           F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
推測X的化學(xué)式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值為B（填選項標(biāo)號）．
A．1           B．$\frac{1}{2}$      C．2  D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80.0%．

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12．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，是因為發(fā)生了鈍化
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通過化合反應(yīng)直接制得
D．NH4HCO3、NH4Cl、I2受熱后均無固體剩余

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19．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．氰化鉀（KCN）B．碳酸（H2CO3）C．甲烷（CH4 ）D．碳化硅（SiC）

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16．茚是從煤油中提取的一種無色透明油狀液體，不溶于水，可用于制造合成樹脂．其結(jié)構(gòu)簡式為．下列關(guān)于茚的說法中不正確的是（　�。�
A．茚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．茚能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1 mol茚只含有1 mol碳碳雙鍵
D．茚中所有的原子均可能處在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組探討Fe3+與SO32-之間的反應(yīng)情況，請您參與并協(xié)助完成實驗．
（1）提出猜想：
①發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請你配平反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++1SO32-+1H2O═2Fe2++1SO42-+2H+
②發(fā)生互促水解反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3SO32-+6H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3
（2）實驗驗證：
①檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)，取Na2SO3溶液，加入過量鹽酸后，再加入BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，結(jié)論：Na2SO3溶液沒有變質(zhì)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
②取5mLFeCl3溶液與試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到：溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣體產(chǎn)生，也沒有沉淀產(chǎn)生．
③將②溶液加入過量稀鹽酸，分成兩等份，一份加入BaCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；另一份加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色．
（3）得出結(jié)論：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出Fe3+與SO32-之間發(fā)生反應(yīng)的情況是Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)．
（4）拓展探究：實驗小組的一位同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并有無色氣體放出．
①寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
②SO32-的電解能力小于CO32-（填“大于”、“小于”）．

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