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12．下列有關說法不正確的是（　　）
A．常溫下Cu與濃硫酸不反應，是因為發(fā)生了鈍化
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通過化合反應直接制得
D．NH4HCO3、NH4Cl、I2受熱后均無固體剩余

分析 A．銅性質不活潑常溫下不能與濃硫酸反應；
B．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；
C．氯化鐵與鐵化合生成氯化亞鐵，亞硫酸鈉與二氧化硫和水生成亞硫酸氫鈉，氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵；
D．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，碘受熱升華成碘蒸汽．

解答 解：A．常溫下Cu與濃硫酸不反應是因為銅性質不活潑，不是發(fā)生鈍化，故A錯誤；
B．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，故B正確；
C．氯化鐵與鐵化合生成氯化亞鐵，亞硫酸鈉與二氧化硫和水生成亞硫酸氫鈉，氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C正確；
D．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，碘受熱升華成碘蒸汽，所以NH4HCO3、NH4Cl、I2受熱后均無固體剩余，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，注意氫氧化鐵膠體制備方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
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（1）氣體A的化學式為Cl2O．
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，該反應體現氣體A具有氧化性．
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設計實驗探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+．

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7．鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質]．下列說法中不正確的是（　�。�
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B．充電時，陰極的電極反應式為pb2++2e-═pb
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17．在芳香族化合物中，由于側鏈與苯環(huán)間的相互影響，從而使它們在性質上都發(fā)生了一些變化．下列反應中能夠說明這一現象的是（　�。�
A．
B．
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4．某學生配置0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列說法正確的是（　�。�
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D．定容時俯視容量瓶的刻度線濃度偏大

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1．下面關于Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（　�。�
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2．已知反應2A（g）?2B（g）+C（s），某溫度下的平衡常數為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應到某時刻測得各組分的濃度如表，則下列說法中正確的是（　　）
物質AB
濃度/（mol•L-1）0.40.6
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