14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中HSO4-總數(shù)為0.1NA
B．16g16O2和18g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA
C．1molFe與足量的稀硝酸反應，轉移電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

分析 A、硫酸氫鈉在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
B、16O2和18O2分別由16O和18O原子構成；
C、鐵和足量的稀硝酸反應后變?yōu)?3價；
D、氯氣和水的反應為可逆反應．

解答 解：A、硫酸氫鈉在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，即溶液中無硫酸氫根離子，故A錯誤；
B、16O2和18O2分別由16O和18O原子構成，故16g16O2和18g18O2中含有的16O和18O原子的物質(zhì)的量均為1mol，而16O和18O原子中均含8個質(zhì)子，故1mol16O和18O原子中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA個，故B正確；
C、鐵和足量的稀硝酸反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵反應后轉移3NA個電子，故C錯誤；
D、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯離子個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法與對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．鈉和冷水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．將2.0mol/LFe2（SO4）3溶液和2.0mol/LH2SO4等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（3）假設混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標準狀況下的體積為16.8L，求加入鐵粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置完成對應實驗（部分儀器已省略）不能達到實驗目的是（　�。�
A．
檢查裝置氣密性
B．
實驗室制氨氣
C．
驗證過氧化鈉與水反應即生成氧氣又放熱
D．
分離苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入足量的鋁粉，反應結束后再同條件下測得生成的氣體體積比為（　�。�
A．1：1B．1：3C．1：2D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關說法正確的是（　�。�
A．若a點溶液呈酸性，則a點有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B．從b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．水的電離程度：b點＜c點
D．b點有0.01000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）-c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是abc．
a．體系壓強保持不變     b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變   d．每消耗1molO2，同時生成2molNO2
（2）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖2：出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應如下：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉化率，得到如下數(shù)據(jù)：
10min20min30min40min
T130%55%65%65%
T235%50%a1a2
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1＞T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時，a1=50%，該溫度下的化學平衡常數(shù)為4．
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）＜v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是拔去鉚釘，容器是在同溫同壓下進行，體積之比等于物質(zhì)的量之比，當沖入6molCO，假設平衡不移動，此時容器的體積為6L，Qc=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{36}{7}$＞K，故平衡逆向移動，v（正）＜v（逆）．
（2）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}mol/L$（用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應是：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在銅與濃硝酸反應的化學方程式中，沒有生成的物質(zhì)是（　　）
A．Cu（NO3）2B．H2C．NO2D．H2O

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