14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1L0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中HSO4-總數(shù)為0.1NA
B.16g16O2和18g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA
C.1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

分析 A、硫酸氫鈉在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子;
B、16O218O2分別由16O和18O原子構(gòu)成;
C、鐵和足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià);
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng).

解答 解:A、硫酸氫鈉在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子,即溶液中無硫酸氫根離子,故A錯(cuò)誤;
B、16O218O2分別由16O和18O原子構(gòu)成,故16g16O2和18g18O2中含有的16O和18O原子的物質(zhì)的量均為1mol,而16O和18O原子中均含8個(gè)質(zhì)子,故1mol16O和18O原子中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA個(gè),故B正確;
C、鐵和足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,且生成的是HCl和HClO,故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法與對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.向Al2(SO43溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.用氯化鐵溶液腐蝕電路板:2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
D.鈉和冷水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

5.將2.0mol/LFe2(SO43溶液和2.0mol/LH2SO4等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和).計(jì)算:
(1)混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度;
(2)混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度;
(3)假設(shè)混和后的溶液為2L,加入一定量Fe粉后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L,求加入鐵粉的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
檢查裝置氣密性B.
實(shí)驗(yàn)室制氨氣C.
驗(yàn)證過氧化鈉與水反應(yīng)即生成氧氣又放熱D.
分離苯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入足量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后再同條件下測(cè)得生成的氣體體積比為( 。
A.1:1B.1:3C.1:2D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L-1的NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖.下列相關(guān)說法正確的是( 。
A.若a點(diǎn)溶液呈酸性,則a點(diǎn)有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
B.從b到c:$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$逐漸增大
C.水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn)
D.b點(diǎn)有0.01000mol•L-1+c(H+)=c(Na+)-c(CH3COOH)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量.研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要.
Ⅰ.氮氧化物研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc.
a.體系壓強(qiáng)保持不變     b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變   d.每消耗1molO2,同時(shí)生成2molNO2
(2)在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示,根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)的△H>0(填“>”或“<”).
(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如圖2:出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ•mol-1
Ⅱ.碳氧化物研究
(1)在體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì))的密閉容器如圖3所示,現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中,移動(dòng)活塞至體積V為2L,用鉚釘固定在A、B點(diǎn),發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 
測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):
10min20min30min40min
T130%55%65%65%
T235%50%a1a2
①根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)比較T1>T2(選填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 時(shí),a1=50%,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為4.
②T2℃下,第40min時(shí),拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒有發(fā)生移動(dòng),再向容器中通人6molCO,此時(shí)v(正)<v (逆)(選填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是拔去鉚釘,容器是在同溫同壓下進(jìn)行,體積之比等于物質(zhì)的量之比,當(dāng)沖入6molCO,假設(shè)平衡不移動(dòng),此時(shí)容器的體積為6L,Qc=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$=$\frac{36}{7}$>K,故平衡逆向移動(dòng),v(正)<v(逆).
(2)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染.常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}mol/L$(用含a和b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是(  )
A.用裝置①精煉銅,則a極為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.裝置②的總反應(yīng)是:Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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4.在銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中,沒有生成的物質(zhì)是(  )
A.Cu(NO32B.H2C.NO2D.H2O

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