3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A．用裝置①精煉銅，則a極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

分析 A．由電流方向可知，a為陽極，粗銅作陽極；
B．為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，正極上鐵離子得到電子；
C．圖為外加電源的陰極保護(hù)法；
D．濃硫酸具有吸水性，鐵保存干燥，且不構(gòu)成原電池．

解答 解：A．由電流方向可知，a為陽極，粗銅作陽極，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A錯誤；
B．為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，正極上鐵離子得到電子，則電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B正確；
C．圖為外加電源的陰極保護(hù)法，則鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故C正確；
D．濃硫酸具有吸水性，鐵保存干燥，且不構(gòu)成原電池，則鐵釘幾乎沒被腐蝕，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握電化學(xué)原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥磻?yīng)原理與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是（　�。�
A．能使品紅溶液褪色B．能使石蕊試液先變紅再褪色
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中HSO4-總數(shù)為0.1NA
B．16g16O2和18g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA
C．1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物質(zhì)的量n（x）隨時間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是（　�。�
A．虛線表示使用催化劑的情形
B．b、c兩點表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度
C．反應(yīng)進(jìn)行到a點時放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點時放出的熱量
D．反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v（Y）=0.01mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
　　　　　　　時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計算20～40s 內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A．增大N2O4 起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)顏色變化錯誤的是（　�。�
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．向Na2S2O3溶液中滴入足量稀硫酸，溶液最終為無色
C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺
D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），氣體顏色逐漸變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電極表面通入H（填H2或O2的電極為負(fù)極），該極的電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O．
（2）該電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度減小，pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）氫氧燃料電池電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為人類的飲用水，當(dāng)電池內(nèi)有200mol電子轉(zhuǎn)移時，可得到1.8L引用水（水的密度為1g/mL）
（4）將H2 改為CH4，其他均不變，則該極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如圖：

（1）步驟①使用的方法是分餾．分餾是利用原油中各組分的沸點不同進(jìn)行分離的過程．
（2）步驟①所得C4～C10的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過7種．請以C4H10為例說明其原因是分子式為C4H10的烴有兩種結(jié)構(gòu)：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，所以C4～C10的烴因存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，其所含的烴超過7種．
（3）步驟③中，聚烯烴的合成反應(yīng)與聚乙烯的相同，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．生產(chǎn)的聚丙烯可表示為其重復(fù)結(jié)構(gòu)單元即它的鏈節(jié)是．
（4）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知：H2C=CH-OH不穩(wěn)定
I．①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
Ⅱ．請寫出乙烯官能團名稱碳碳雙鍵，A物質(zhì)所含官能團的電子式，由A生成B的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅲ．④的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，除去乙酸乙酯中混有A和M的方法通入飽和碳酸鈉溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．pH=2的A、B兩種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）
A．稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱
B．a=5時，A是強酸，B是弱酸
C．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2
D．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

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