Question

19．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A． 0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D． Na₂C₂O₄溶液與HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)溶質(zhì)為等濃度的NaCl和CH₃COOH，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性，甲醇判斷離子濃度大�。�
B．混合液的pH＞7，說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，則：（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根據(jù)物料守恒可得：（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．混合液中n（Na）：n（C）=3：2，根據(jù)溶液中的物料守恒判斷；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)生成NaCl和CH₃COOH，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性，溶液中離子濃度c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B.0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，則：（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根據(jù)物料守恒可得：（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C正確；
D.0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）反應(yīng)生成氯化鈉、NaHC₂O₄，溶液中存在電荷守恒為：c（Cl^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．