4．若要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時，最佳順序是：①加足量氯水�、诩幼懔縆MnO4溶液③加少量KSCN溶液（　�。�
A．①②B．③②C．③①D．①②③

分析 鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，亞鐵離子具有還原性，先檢驗(yàn)不存在鐵離子，再利用氯水檢驗(yàn)亞鐵離子，以此來解答．

解答 解：因KSCN與Fe3+結(jié)合生成絡(luò)離子，使溶液顯紅色，而Fe2+不能，則先滴加③加少量KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，
再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，即③①，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查常見陽離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)特征試劑為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間，至不再反應(yīng)為止，測得反應(yīng)中共有13.44L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到1000ml，計(jì)算：
（1）被還原的硫酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
（2）所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時，需要配制1000mL 0.2mol/LNaCl溶液．
（1）經(jīng)過計(jì)算，使用托盤天平應(yīng)該稱量11.7g NaCl固體；
（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有1000 mL容量瓶； 膠頭滴管；
（3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作．
下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是B；
            
A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．搖勻
（4）若配制溶液時，洗干凈的容量瓶的刻度線之下殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無影響；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度偏低．（填偏高、偏低、無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．pH的大小，可用來表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱．溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大；溶液的酸性越強(qiáng)，pH越�。芤褐蠬+或OH-離子濃度大于1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而直接用C（H+）或C（OH-）的大小表示．測定溶液pH通�？捎胮H試紙，它是用多種指示劑混合溶液浸制而成．若精確測定溶液pH，則應(yīng)用pH計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB（填標(biāo)號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（3）t3-t4階段改變的條件為升高溫度．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.17（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)楣獾姆瓷?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知2MOyx-+5S2-+16H+═2M2++5S↓+8H2O，則MOyx-中的x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2015年2月28日，前央視記者柴靜推出了她自費(fèi)拍攝的霧霾深度調(diào)查《穹頂之下》，紀(jì)錄片中闡述了“霧霾是什么，它從哪里來，我們該怎么辦”三個問題，下面有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重．因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于氣溶膠
B．紀(jì)錄片中詳細(xì)闡述了煤的大量燃燒是產(chǎn)生霧霾的主要原因，如果使用前對煤進(jìn)行脫硫處理，可減少二氧化硫的排放；石膏法脫硫工藝是一種常用的脫硫技術(shù)
C．汽車尾氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镌诖髿猸h(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物--光化學(xué)煙霧也會引起霧霾，汽車尾氣中含有氮氧化物，原因是汽油燃燒不充分
D．多植樹造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤為燃?xì)�，外出時使用PM2.5的口罩等都是治理“霧霾”等災(zāi)害性天氣的有效措施

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