6．FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3 和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，HNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3

分析 根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等確定氮氧化物的化學(xué)式．

解答 解：根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，F(xiàn)eS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1：8，
設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為1mol、8mol，
由質(zhì)量守恒可知生成1molFe（NO3）3、2molH2SO4，
則起酸作用的硝酸為3mol，所以作氧化劑的硝酸為5mol，
反應(yīng)共失去電子的物質(zhì)的量為1mol×（3-2）+2mol×[6-（-1）]=15mol，
設(shè)氮氧化物中N元素的化合價(jià)是X，則得到的電子總數(shù)=（5-x）×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化學(xué)式為NO，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，注意從得失電子數(shù)目相等角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液，下列操作對(duì)所得溶液濃度的影響是：
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)偏大（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；
②濃硫酸稀釋后未冷卻到室溫就注入容量瓶定容偏大；
③定容時(shí)，俯視刻度線偏大；
④配制好的溶液轉(zhuǎn)移入試劑瓶時(shí)，部分液體迸濺偏小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述中正確的是（　�。�
A．濾液中一定有Cu2+B．濾液中一定無(wú)Cu2+
C．濾液中一定有Fe3+D．濾液中一定無(wú)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．修正液（俗稱涂改液）白色純正、反射率高且使用方便，復(fù)印時(shí)常用于對(duì)文稿的修改．目前有許多中小學(xué)生使用修正液，用于修改筆記、作業(yè)等．由于修正液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，教師應(yīng)告誡學(xué)生不要使用．修正液中所含的有毒成分可能是（　�。�
A．乙醇B．醋酸C．一氯甲烷D．三氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．部分有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過(guò)程相對(duì)分子質(zhì)量變化關(guān)系如下：
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
相對(duì)分子質(zhì)量M　　　　　　M-2　　　　M+14
已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為56.8%，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A和其他物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（MA、MC分別為A、C的相對(duì)分子質(zhì)量）．請(qǐng)回答：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
（2）A的同分異構(gòu)體有多種，試寫出兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
（3）由A生成F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）由C和D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其反應(yīng)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖，圖中AB段表示的離子方程式是（　�。�
①CO2+Ba2++2OH-═BaCO3+H2O   ②CO2+2OH-═CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+═BaCO3↓     ④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
B．Na和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
C．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
D．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比為2：1

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