16．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液，下列操作對所得溶液濃度的影響是：
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②濃硫酸稀釋后未冷卻到室溫就注入容量瓶定容偏大；
③定容時，俯視刻度線偏大；
④配制好的溶液轉(zhuǎn)移入試劑瓶時，部分液體迸濺偏�。�

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)$\frac{n}{V}$凡是使n偏小或者使V偏大的操作，都會導致溶液濃度偏低，反之導致溶液濃度偏高．

解答 解：①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；
②濃硫酸稀釋后未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；
③定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
④配制好的溶液轉(zhuǎn)移入試劑瓶時，部分液體迸濺，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；
故答案為：偏大；偏大；偏大；偏�。�

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，準確把握操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數(shù)為0.8NA
B．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D．標準狀況下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）原溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、SO42-；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-，
（4）請寫出①和③中發(fā)生反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．對低品位的菱鎂礦（主要成份是MgCO3和CaCO3）的綜合利用意義重大．礦石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離．碳化反應的化學方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O△H＜0
（1）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應，原因是（寫出兩點）二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解．
（2）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右下圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應速率為0.009mol/（L•min）．15min之后鈣離子濃度增大，原因是（用化學方程式表示）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．
（3）幾種常見氧化物與CO2反應的能力順序如下：MgO＜CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物與CO2的反應能力逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）六氟化硫（SF6）具有良好的電氣絕緣性能及優(yōu)異的滅弧性能，其分子中有6對完全相同的成鍵電子對．基態(tài)S原子有2個未成對電子
（2）二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，分子結(jié)構(gòu)為，其中S原子軌道的雜化類型是sp3，它是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水，溶于苯等有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成（SN）X．合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢w．（SN）X的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×l05mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105molN2，生成二百聚物（SN）200和三百聚物（SN）300S4N4若測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分數(shù)為0.50則：①S4N4的晶體類型是分子晶體（填“分子”、“原子”或“離子”）
②縮合產(chǎn)物中三百聚物的物質(zhì)的量為400mol；若Ag的實際使用量為8.64kg則Ag的循環(huán)使用次數(shù)為（即縮合時生成需要消耗加的物質(zhì)的量與實際使用的物質(zhì)的量的比值）6000
（4）Ag單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=408×10-10 m，晶胞中銀原子的配位數(shù)為12．列式計算怕單質(zhì)的密度：$\frac{\frac{108}{{N}_{A}}×4}{（4.08×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．
（5）請從結(jié)構(gòu)解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因是H2SO4和H2SO3分別表示為（HO）2SO2和（HO）2SO，H2SO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，中心硫原子的正電性高，導致S-O-H中的O原子的電子更向S原子偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．既能發(fā)生加成反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的有機物是（　　）
A．CH2=CH3B．CH2=CH-CH2OHC．CH3=CH-COOHD．CH2=CH-COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．石灰石上滴加稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語正確的是（　　）
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙酸的結(jié)構(gòu)示意圖：C2H4O2
C．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-
D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．FeS2與HNO3反應后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3 和H2SO4，若反應中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，HNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3

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