6.下列有關(guān)化學用語表示正確的是( 。
A.聚丙烯的鏈節(jié):-CH2CH(CH3)-B.乙酸的分子式:CH3COOH
C.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:D.H2S的電子式:

分析 A.鏈節(jié)指組成聚合物的每一基本重復結(jié)構(gòu)單元,聚丙烯為,所以聚丙烯的鏈節(jié)為:-CH2CH(CH3)-;
B.分子式是指用元素符號表示純凈物(單質(zhì)、化合物)分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學式,乙酸的分子式為C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH;
C.對硝基苯酚中的硝基應該是N與C相連接,而不是O與C相連;
D.電子式的書寫首先要認清物質(zhì)中由什么鍵組成,共價鍵是原子之間通過共用電子的方式成鍵,離子鍵是陰陽離子之間形成的,在形式上有本質(zhì)區(qū)別.H2S為共價化合物.

解答 解:A.聚丙烯為,所以聚丙烯的鏈節(jié)為:-CH2CH(CH3)-,故A正確;
B.乙酸的分子式為C2H4O2,選項中CH3COOH表示結(jié)構(gòu)簡式,故B錯誤;
C.對硝基苯酚中的硝基應該是N與C相連接,而不是O與C相連,故C錯誤;
D.H2S為共價化合物,選項中的電子式的形式表示的是離子化合物,故D錯誤.
故選:D.

點評 本題主要考查化學用語的基礎知識,需要學生對基本的化學用語要特別的熟練.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.1摩爾丙烷在光照情況下,最多可以與幾摩爾氯氣發(fā)生取代反應(  )
A.4molB.8molC.10molD.2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水.
陽離子Na+  Al3+Fe3+  Cu2+、Ba2+
陰離子OH- Cl- CO32- NO3- SO4-
分別取它們的水溶液進行實驗,結(jié)果如下:①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).
(1)據(jù)此推斷A、C的化學式為:ACuSO4;CBa(OH)2
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.
(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是由無色變成紅色,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用離子方程式說明).
(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是500mL.
(5)現(xiàn)用500mL 3mol•L-1的E溶液充分吸收11.2L CO2氣體(標準狀況 下),反應后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序為c(H+)<c(OH-)<c(CO32-)<c(HCO3-)<c(Na+).
(6)若用惰性電極電解A和B的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol,請在坐標系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.物質(zhì)的化學變化乍看起來,好像十分復雜,難以把握,而實際上是有規(guī)律可循的.認識化學原理并將化學原理應用于實際正是化學的魅力所在.
I.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:
2X(g)?Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖1所示:
 ①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為:$\frac{c(Y)}{{c}^{2}(X)}$

②M點的正反應速率v正>(填“>”、“=”或“<”)N點的逆反應速率v逆;T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)=$\frac{2(a-b)}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 ;該反應進行到M點放出的熱量<(填“>”、“=”或“<”)進行到W點放出的熱量.
③M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”、“減小”或“不變”)

II.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),
III.圖2是某種燃料電池原理示意圖.
(1)該燃料電池工作過程中,其正極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O
(2)若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅,則鐵制品要連接在燃料電池的a極(圖3)(填“a”或“b”)上.若用此燃料電池電解精煉銀,應使粗銀作電解池的陽極,使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液,若陰極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為:2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.化學資料表明:H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ•mol-1,則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的反應熱為( 。
A.-332kJB.-118kJC.+130kJ•mol-1D.+350kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.對下列物質(zhì)的用途解釋正確的是( 。
A.“神州11號”用Na2O2作氧氣的來源,是因為Na2O2能氧化CO2和水產(chǎn)生O2
B.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作,是因為FeCl3能與銅單質(zhì)發(fā)生置換反應
C.Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
D.氨常用作制冷劑利用了氨的化學性質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.某;瘜W甲、乙兩個小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應及相關(guān)性質(zhì)”的實驗.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎資片的作用是防暴沸.裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4
(2)如果要在E處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行驗純裝置中的現(xiàn)象是黑色變?yōu)樽霞t色,試管口有水珠生成..
(3)將探究小組分為兩組,按題圖裝置進行對比實驗,甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱,反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗.
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸洛解,無氣泡溶解,無氣泡
2取少驟1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅,后褪色
①乙組得到的黑色粉末是FeO.
②甲組步驟1中反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O.
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e3++SCN-=FeSCN2+;溶液褪色可能的原因是氯水將SCN-氧化破壞了;驗證方法為繼續(xù)向溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅即可證明.
(4)其中一組同學將6g鐵粉加入200mLFe2(SO43和CuSO4的混合溶液中,充分反應得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固體沉淀物,則原Fe2(SO43溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L;將沉淀物過濾后,該組同學又向清液中滴加稀硝酸,觀察到有NO氣體生成,發(fā)生的化學反應方程式為6FeSO4+8HNO3=2Fe2(SO43+2NO↑+4H2O+2Fe(NO33

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.(1)、在25℃、101kPa的條件下,斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ能量,斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收243kJ能量,形成1mol H-Cl鍵放出431kJ能量.H2+Cl2═2HCl的化學反應可用如圖表示:

請回答下列有關(guān)問題:
①反應物舊鍵斷裂吸收(填吸收或釋放)的總能量為679kJ.
②生成物新鍵形成釋放(填吸收或釋放)的總能量為862kJ.
③判斷H2+Cl2═2HCl是放出(填“吸收”或“放出”)能量.④、反應物的總能量>(填“>”,“=”或“<”)生成物的總能量.
(2)判斷題:對的打“√”錯的打“×”
①最外層電子數(shù)相同的元素一定是同族元素.×
②116號元素在第七周期ⅥA族√
③元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則其非金屬性越強√
④完全由非金屬形成的化合物一定是離子化合物×
⑤相同條件下由原子形成1mol H-Cl 鍵所放出的能量與斷開1mol H-Cl 鍵吸收的能量相等.√.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中,不正確的是( 。
A.Al是地殼中含量最多的金屬元素,但鋁是使用較晚的金屬
B.Al是比較活潑的金屬,在化學反應中容易失去電子,表現(xiàn)還原性
C.Al箔在空氣中受熱可以熔化,且發(fā)生劇烈燃燒
D.Al箔在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落

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同步練習冊答案