Question

15．（1）、在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl鍵放出431kJ能量．H₂+Cl₂═2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
①反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收（填吸收或釋放）的總能量為679kJ．
②生成物新鍵形成釋放（填吸收或釋放）的總能量為862kJ．
③判斷H₂+Cl₂═2HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量．④、反應(yīng)物的總能量＞（填“＞”，“=”或“＜”）生成物的總能量．
（2）判斷題：對(duì)的打“√”錯(cuò)的打“×”
①最外層電子數(shù)相同的元素一定是同族元素．×
②116號(hào)元素在第七周期ⅥA族√
③元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)√
④完全由非金屬形成的化合物一定是離子化合物×
⑤相同條件下由原子形成1mol H-Cl 鍵所放出的能量與斷開1mol H-Cl 鍵吸收的能量相等．√．

Answer 1

分析 （1）①反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為1molH₂和1molCl₂的鍵能和；
②生成物成鍵放出的總能量為2molHCl的總鍵能；
③根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和減生成物的鍵能總判斷；
④△H＜0，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，△H＞0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量；
（2）①最外層電子數(shù)相同的元素不一定為同一族，如氦與鎂等；
②熟記稀有氣體也就是0族元素的質(zhì)子數(shù)（或堿金屬族元素的質(zhì)子數(shù)），這些元素分別是每個(gè)周期最后（或開始）一種元素，He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，再根據(jù)原子序數(shù)之間的差值確定；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；
④全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，可能是共價(jià)化合物；
⑤鍵能是指斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵放出的能量，吸收和放出的能量相等．

解答 解：（1）①反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為1molH₂和1molCl₂的鍵能和，則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436kJ+243kJ=679kJ，
故答案為：吸收；679kJ；
②生成物成鍵釋放的總能量為2molHCl的總鍵能，則生成物成鍵放出的總能量為431kJ×2=862kJ，
故答案為：釋放；862kJ；
③反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和減生成物的鍵能總和=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，△H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放出；
④由③可知△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故答案為：＞；
（2）①最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同族元素，氦與鎂最外層電子數(shù)都為2，所處族不同，故①錯(cuò)誤；
②第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，116號(hào)元素處于第16列，故該元素位于第七周期第ⅥA族，故②正確；
③元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)，故③正確；
④全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，可能是共價(jià)化合物，如銨鹽是離子化合物、硝酸是共價(jià)化合物，故④錯(cuò)誤；
⑤相同條件下由原子形成1 mol H-Cl 鍵所放出的能量與斷開1 mol H-Cl 鍵吸收的能量相等，故⑤正確；
故答案為：×；√；√；×；√．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的變化以及位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)鍵能判斷△H，注意把握元素的性質(zhì)與元素周期表的關(guān)系，難度不大．