16．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或圓心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類(lèi)似．下列有關(guān)冰晶胞說(shuō)法合理的是（　�。�
A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合
B．晶體冰與金剛石晶體硬度都很大
C．冰分子間的氫鍵無(wú)方向性和飽和性
D．氫鍵存在導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞排列方式類(lèi)似

分析 水分子間存在氫鍵，水分子間的氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子中一個(gè)氧原子可以和另外2個(gè)水分子中的氫原子形成2個(gè)氫鍵，2個(gè)氫原子可以和另外2個(gè)水分子中的氧原子形成氫鍵，所以每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相似，但冰為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，乙醇解答該題．

解答 解：A．共價(jià)鍵存在于分子內(nèi)，水分子間為分子間作用力，這里主要是氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B．晶體冰屬于分子晶體，硬度較小，故B錯(cuò)誤；
C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知?dú)滏I存在導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞排列方式類(lèi)似，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，主要晶體的類(lèi)型和性質(zhì)以及氫鍵與共價(jià)鍵、分子間作用力的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
為測(cè)定產(chǎn)品純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①如何判斷滴定終點(diǎn)？加入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色．
②測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
（2）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)I2溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”，滴定反應(yīng)的離子方程式為I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
可用于吸收多余的NOB．
可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C．
可用于比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．
可用于測(cè)定CO2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是最活潑的非金屬元素，Y是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物的堿性：Y＞Z
D．Y的單質(zhì)可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)工業(yè)合成氨的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用催化劑的目的是提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．循環(huán)使用N2、H2的目的是提高氨的產(chǎn)率
C．溫度控制在500℃左右的目的是有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．高壓下反應(yīng)有利于增大反應(yīng)速率，所以壓強(qiáng)越高越好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)中從海藻提取碘的流程如圖所示
（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)過(guò)濾；寫(xiě)出過(guò)程④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（2）提取碘的過(guò)程中可提供選擇的有機(jī)試劑為B．
A．酒精、四氯化碳        B．四氯化碳、苯         C．汽油、醋酸
（3）為使含碘的水溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，操作⑤所用的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈），燒杯和分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示，將 4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) A 時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為 4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用 a、b、c表示，回答下列問(wèn)題：
（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量0.1mol O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A 相同，可向容器中再加入SO2：0.2mol
（2）若起始時(shí) a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時(shí) c的取值為c≥0．
（3）若向原平衡體系中再加入SO3氣體a mol，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡后SO2氣體的物質(zhì)的量為0.4+0.1amol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌
B．纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物
C．由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物
D．向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)聚沉后還能溶于水

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