7．用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
可用于吸收多余的NO
B．
可用于檢驗SO2的漂白性
C．
可用于比較Fe與Cu的金屬活動性強弱
D．
可用于測定CO2的生成速率

分析 A．NO不溶于水；
B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
C．鐵可置換出銅；
D．氣體從長頸漏斗逸出．

解答 解：A．NO不溶于水，不能用水吸收，故A錯誤；
B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)還原性，不表現(xiàn)漂白性，故B錯誤；
C．鐵比銅活潑，可置換出銅，可完成實驗，故C正確；
D．氣體從長頸漏斗逸出，不能達到實驗目的，應用分液漏斗，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離、氣體的收集等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．亞硝酸鈉外觀與食鹽非常相似，毒性較強，所以必須加以區(qū)分．以下是常用的兩種鑒別NaCl和NaNO2 的方法：
（1）沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（2）測定溶液pH法
常溫下，用pH試紙分別測定0.1 mol/L兩種鹽溶液的pH值，測得NaNO2溶液pH值為10．則NaNO2溶液呈堿性的原因是$N{O}_{2}^{-}+{H}_{2}O$?$HN{O}_{2}+O{H}^{-}$（用離子方程式解釋）．
室溫下，下列關于亞硝酸和亞硝酸鈉的說法不正確的是AD．
A．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
B．0.1mol/L亞硝酸溶液pH＞1
C．0.1mol/L亞硝酸的電離常數(shù)約為1.0×10-7
D．已知H2CO3的K1=4.3×10-6，K2=5.6×10-11則向Na2CO3溶液中加入足量的亞硝酸的離子方程式為：
CO32-+2HNO2=2NO2-+CO2↑+H2O
（3）某廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會造成污染，常用電解法降解NO2-，其原理如圖所示．電源正極為A （填A或B），陰極反應式為$8{H}^{+}+2N{O}_{2}^{-}+6{e}^{-}={N}_{2}↑+4{H}_{2}O$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一種釩-多鹵化物電池結構示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質溶液．電池中發(fā)生的反應為2VCl2+BrCl2-$?_{放電}^{充電}$2VCl3+Br-．
下列說法不正確的是（　�。�
A．VCl2存儲在正極儲液罐內
B．放電時H+從負極區(qū)移至正極區(qū)
C．充電時電池的負極與電源的負極相連
D．充電時陽極反應為Br-+2Cl--2e-=BrCl2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　　）
A．鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護內部不被腐蝕
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅做負極，以防止船體被腐蝕
C．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
D．電解精煉銅時以純銅作陰極，粗銅做陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．氮氣的電子式 B．乙烯的結構簡式  CH2CH2
C．CO2的結構式 O=O=CD．苯分子的比例模型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是（　�。�
A．溴蒸氣被活性炭吸附B．電解水
C．HCl溶解于水D．打雷放電時，O2變成O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應條件是影響有機化學反應的重要因素．下列各組物質的反應產(chǎn)物與反應條件無關的是（　�。�
A．甲苯與氯氣B．丙烯與溴的CCl4溶液
C．溴乙烷與氫氧化鈉D．乙醇與濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或圓心，實心球所示原子位于立方體內）類似．下列有關冰晶胞說法合理的是（　　）
A．冰晶胞內水分子間以共價鍵結合
B．晶體冰與金剛石晶體硬度都很大
C．冰分子間的氫鍵無方向性和飽和性
D．氫鍵存在導致冰晶胞與金剛石晶胞排列方式類似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（　　）
A．銅棒為負極B．鋅棒質量減輕
C．溶液中陽離子向鋅棒移動D．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒

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